2025年中考化学一轮复习知识清单专题17 物质的检验、鉴别、分离与除杂解析版.docx
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专题17物质的检验、鉴别、分离与除杂
专题17物质的检验、鉴别、分离与除杂
目录
01理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。
02盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。
03究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。
04辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。
◆知识点一物质的检验
1.物质检验的一般依据
（1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
（2）举例：颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
2.物质检验的一般步骤
观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。
3.常见气体的检验
气体
方法
现象
原理
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
氧气具有助燃性
CO
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
2CO+O2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
H2
点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯
氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾
2H2+O22H2O
NH3
（1）闻气味
（2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口
（1）有氨味；
（2）试纸变蓝
NH3+H2O=NH3·H2O
H2O
通过无水硫酸铜
白色粉末变蓝
5H2O+CuSO4=CuSO4·5H2O
CH4
点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水
产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊
CH4+2O2CO2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
HCl
（1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近
（2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸
（1）有白烟产生
（2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸
(1)HCl+NH3=NH4Cl
(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4.常见离子的检验
离子
检验方法
现象
Cl-
滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失
、
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡（CO2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
滴加硝酸钡溶液和稀硝酸
产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失
加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
有刺激性气味的气体（NH3）产生，试纸变蓝
Ag+
滴加稀盐酸和稀硝酸
产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失
Cu2+
滴加氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]
Ba2+
滴加稀硫酸和稀硝酸
产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失
Fe3+
滴加氢氧化钠溶液
产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]
OH-
①滴加紫色石蕊溶液
②滴加无色酚酞溶液
①溶液变蓝
②溶液变红
H+
①滴加紫色石蕊溶液
②加入锌等活泼金属
①溶液变红
②有气泡（H2）产生
◆知识点二物质的鉴别
1.鉴别方法
（1）物理方法
根据物质的物理性质不同进行鉴别。
（2）化学方法
根据物质的化学性质的不同进行鉴别。
①利用指示剂或pH试纸进行鉴别。
如鉴别盐酸和氢氧化钠溶液，可利用指示剂或pH试纸鉴别。
②加入其他试剂进行鉴别。
如鉴别NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，可分别滴加稀硫酸进行鉴别[产生白色沉淀的即为Ba(OH)2溶液]。
2.常见物质的物理性质
（1）固体物质的颜色
①红色固体：Fe2O3、Cu等。
②暗红色固体：红磷等。
③淡黄色固体：S等。
④绿色固体：碱式碳酸铜等。
⑤紫黑色固体：KMnO4等。
（2）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液。
3.常见物质的鉴别
物质
方法
现象与结论
CO与CO2
通入澄清石灰水
石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO
通入石蕊溶液
溶液变红的是CO2，不变红的是CO
向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡
瓶子变瘪的是CO2，无变化的是CO
分别点燃
在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2
通过灼热的氧化铜
有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2
O2与CO2
通入澄清石灰水
石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2
通入石蕊溶液
溶液变红的是CO2，不变红的是O2
向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡
瓶子变瘪的是CO2，无变化的是O2
将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中
木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2
将引燃的红磷、木炭、