分析化学-武大版第五章作业答案.doc

第五章 酸碱滴定法 1、写出下列溶液的质子条件式 1a 解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为 H 其中[Cl-] = c2 质子条件式为 H 1c 解：参考水准选H3PO4，HCOOH和H2O，则质子条件式为 H 2、计算下列各溶液的pH。 2b、解：H2SO4的Ka2 H 即 H 解方程得 H 代入数据解得 H pH=0.96 2d、解：由于HCl的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+。溶液的质子条件式为 H 即 H 解方程为 H pH=6.89 4、解：已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 δ δ δ 8、解：由题意可知，NaAc与HCl的反应为 HCl+ 当pH=4.44时，溶液为HAc-NaAc缓冲溶液，且cHAc H 解得 c c m 12、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的Ka=7.1× 六亚甲基四胺的总量为 n 加入盐酸的物质的量为 n 则有 n n pH= 此溶液含HB+和B，两者浓度也比较接近，因此是缓冲溶液。 15、解：a. 对于二元弱酸，则有分布分数公式为 δ δ δ 当δH2 当δHB b. 用NaOH滴定该二元弱酸时，当滴定至第一化学计量点时，溶液相当于0.0500 mol?L-1 NaHB，cHB-=0.0500mol?L H pH=4.12 故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。 当滴定至第二化学计量点时，溶液中为Na2B其浓度=0.1003mol?L-1，为二元弱碱，其 OH pOH= pH=9.37 故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。 16、解：因Kac10 H 解得 K HB的共轭碱B-的Kb=KwK 则有OH pH=9.0 17、解：已知MNa2CO 设混合物中有x 克 Na2CO3 和0.6850-x克NaHCO3。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，样品中Na2CO 2x 解得 x=0.265 若改用酚酞作指示剂时，滴定至终点时，只有Na2CO3发生反应生成Na 0.265 V=12.5 mL 19、解：该滴定是强酸滴定弱酸型，初始浓度为0.10 mol?L-1 pH 则有 ? 根据林邦公式可得E 21、解：由题意可知，乙酰水杨酸与NaOH反应的化学计量关系为 n 因此有w 23、解：用NaOH溶液滴定至50%时，溶液中HA= p 滴定至化学计量点时，溶液中生成NaA，pH=9.00, 根据质子平衡式可得出 HA 由分布分数可知，弱酸总浓度cHA与平衡浓度HA c 设滴定至计量点时消耗的NaOH溶液体积为V mL，则 0.1000 V= 40.0 mL 试样中HA的质量分数为 w 26、解：由题意可知，粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7，且有NH 则 w