第五章分析化学概述.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 2016.3.2 * * * * * Zhou 4 * * * 3.6星期三下午7、8节 * * * * * * * * * * * * * * * * * * 周一2.29 * * * * * * * * * 星期一下午3.4号5.6节B407 * * * * * * * * * * * * * * * * 5-6. 甲乙两人分析同一试剂中的含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果报告甲为0.042%，乙为0.04199%，则下面叙述正确的是 A. 甲的报告精确 B. 乙的报告精确 C. 甲的报告较合理 D. 乙的报告较合理 C 5-6 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450 mol·L-1，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 解： 5-7 计算0.2015mol·L-1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 2HCl～Ca(OH)2 HCl～NaOH 加水109.0－100.0=9.0(mL) 5-8 称取基准物质草酸(H2C2O4·2H2O)0.5987溶解后，转入100mL空量瓶中定容，移取25.00mL标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10mL。计算NaOH溶液的量浓度。 5-9 标定0.20mol·L-1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 解：当HCl体积为20.00mL时， 当HCl体积为50.00mL时， Na2CO3的质量范围在0.21至0.53(g)之间 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1 2 5-10 分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L-1HCl溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。 5-11 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL，0.2018 mol·L-1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L-1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 【例1】 由Mg2P2O7的重量计算P2O5含量时的化学因数为： A. P2O5／Mg2P2O7； B. Mg2P2O7／P2O5； C. 2P／Mg2P2O7； D. 2 P2O5／Mg2P2O7； E. 2Mg2P2O7／P2O5。 A 【例2】 以重量法测定某试样的含砷量。首先使之形成Ag3AsO4沉淀，然后将其转化为AgCl沉淀。以AgCl的重量计算试样中As2O3含量时使用的化学因数是： A．As2O3／AgCl； B. As2O3／3AgCl； C．As2O3／6AgCl D．3AgCl／As2O3； E．6AgCl／As2O3。 C * 火星救援：根据几十年来火星探测器的分析，在火星的土壤中含有充足的铁、铝、钠、镁、钙等物质，只是缺氮并干燥缺水。而人类粪便中2~30％是含氮物质，因此加入粪便并成功造水后，确实有可能种出土豆。 * * * * * * * * * * * * * * * 酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位离解平衡 * * * * * * * 5.4.2.2 滴定分析对滴定反应的要求： 1、按一定的反应反应完全：若要求滴定误差为±0.1%，则反应到达化学计量点时完成的程度在99.9%以上。 2、无副反应：否则失去定量计算的依据。 3、反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻完成。某些速度较慢的滴定反应，可通过加热、加催化剂来加快反应速度。 4、有适当的方法确定终点：能利用指示剂或仪器分析方法，确定反应的理论终点。 5.4.2.3 滴定分析的方式： (1)、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应，采用直接滴定法进行测定。 例如： NaOH + HAc = NaAc + H2O (2)、返滴定法(回滴)：是指部分反应不符合上述的要求，反应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。此法在测定物质的含量时，要用到两种标准溶液。 例如： CaCO3(s) + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ (过量) NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H