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专题三 选择题专攻2 化学键、杂化方式与空间结构 分子结构与性质.pptx

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;盘点核心知识;1.化学键的存在;2.共价键

(1)共价键的分类;说明相同原子之间形成的共价键可以是非极性键也可以是极性键,如O2中的共价键是非极性键,而O3中的共价键是极性键。;(2)配位键;说明①一般来说,配合物内界与外界之间为离子键,电荷相互抵消。②配体可能有多个配位原子,与中心原子形成螯合物。以铜离子与乙二胺形成的配离子为例:;(3)部分原子的常见成键数目;原子;(4)共价键对物质化学性质的影响

①共价键的强弱对物质稳定性的影响

键能越,键长越,分子越稳定。

②共价键的极性对羧酸酸性的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的,羧基中羟基的极性越大,越容易电离出H+,则羧酸的酸性越强。;注意与羧基相连的基团会影响羧基中羟基的极性。

ⅰ.烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱;

ⅱ.与羧基相邻的共价键的极性越大,通过传导作用使羧基中羟基的极性越大,则羧酸的酸性越强。;?;2.VSEPR模型与中心原子杂化方式的关系;注意原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。;3.中心原子的成键特点与杂化方式的关系

(1)单键C、N、O(、、—O—):杂化。

(2)双键C、N、O(、、):杂化。

(3)“==C==”:sp杂化。

(4)三键C、N(—C≡C—、—C≡N):杂化。;4.键角大小的比较原因解释

(1)依据杂化方式和空间结构比较

键角大小规律:直线形平面三角形正四面体形三角锥形V形。

(2)杂化方式相同,孤电子对数不同

键角大小规律:中心原子上孤电子对数越多,孤电子对对成键电子对的斥力,键角。

(3)中心原子不同,配位原子相同

键角大小规律:中心原子的电负性越大,键角。

(4)中心原子相同,配位原子不同

键角大小规律:配位原子的电负性越大,键角。;1.分子结构与分子极性的关系;2.物质的溶解性比较答题模板

(1)“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。

(2)氢键对溶解性的影响

与水形成分子间氢键有利于溶质在水中溶解,溶质分子内形成氢键时不利于溶质在水中溶解。

(3)溶质与水发生反应对溶解性的影响

如果溶质与水发生化学反应,可增大其溶解度。;3.晶体类型与熔、沸点比较答题模板

(1)不同类型晶体熔、沸点比较

不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:共价晶体离子晶体分子晶体。

(2)同为分子晶体

一般先看氢键,后看范德华力,最后看分子的极性。

(3)同为共价晶体

看共价键的强弱,取决于键长,即成键原子半径大小。

(4)同为离子晶体

看离子键(或晶格能)的强弱,取决于阴、阳离子半径的大小和所带电荷数。

(5)同为金属晶体

看金属键的强弱,取决于金属阳离子的半径和所带电荷数。;真题演练;1.(2024·江苏,7)下列有关反应描述正确的是

A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O键

B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程

C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键

D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2;1;1;1;3.(2022·江苏,5)下列说法正确的是

A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°

B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子

C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2

D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同;1;?;1;5.(2023·湖北,11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是;1

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