专题二化学键和分子结构(初静).doc

物质结构与性质 选修 专题二化学键与分子结构 【2011年考试说明】 1、 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 2、 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3、 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3 ），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 5、了解简单配合物的成键情况。 6、了解化学键和分子间作用力的区别。 【化学键与分子结构考点在近三年高考题中呈现情况对比】： 考点 09年 10年 11年 化学键 ● ● 配合物 杂化轨道类型 ● ● ● 价电子对互斥理论 ● ● 分子间作用力 ● ● 氢键 ● 其中09、11年都考察了化学键，10、11都考查了：价层电子对互斥理论、分子间作用力。连续三年都考查了杂化方式。11年开始考查氢键。 【复习建议： 认真研读《考试说明》坚持不懈地抓基础，抓主干知识，抓化学的核心内容，使学生融会贯通，不要做大量的偏题、怪题、难题。加强规范性训练，减少答题中不必要的失分【】 直线形 180° BeCl2 2 0 直线形 180° 非极性 n 3 平面正三角形 120° BF3 3 0 平面正三角形 120° 非极性 n 4 正四面体形 109.5° H2O 2 2 V形 104.5° 极性 NH3 3 1 三角锥形 107.3° 极性 CH4 4 0 正四面体 109.5° 非极性 3、下列有机物中碳原子的杂化方式是：CH4__SP3__ C2H4_ SP2 C2H2_ SP1_ 苯__ SP2_ 金刚石SP3_ SiO2 SP3_石墨SP2_ 4、共价键的参数有__键能_、__键长_和键角。从原子轨道重叠类型看共价键H2O比H2S的稳定性 H2O＞H2S，原因。 [Zn（NH3）4] SO4 【练习】（考察配合物）向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 B A.[Co NH3 4Cl2]Cl B. [Co NH3 3Cl3] C. [Co NH3 6]Cl3 D. [Co NH3 5Cl]Cl2 【】例题某些化学键的键能如表所示（kJ·mol-1） 键 Br—Br I—I Cl—Cl H—H—Cl H—Br H—I 键能 193 151 247 431 356 299 （1）气态氢化物的稳定性HCl大于 HBr（填“大于”、“小于”或“等于”） H2O比H2S的稳定性 H2O＞H2S _，原因。 （2）晶体的熔点Br2 小于I2（填“大于”、“小于”或“等于”）Br2沸点高于I2 （3）气态氢化物的HF _大于 HCl（填“大于”、“小于”或“等于”）【】））NH3分子间除了范德华力外还存在较强的氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3_。 （2）CH4 和SiH4比较，分解温度高低的原因是_分解属于化学变化，化学键的断裂与化学键的键能大小有关，由于C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4_____，CH4和NH3分解温度高低的原因是_N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3 ___。 【典型例题2】： 氮是地球上极为丰富的元素。 ）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“＜”）。 ）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B．一个分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．形成的晶体熔点较高 2、分子的极性: （1）定义： 正负电荷重心重合的分子为非极性分子;正负电荷重心不重合的分子为极性分子 （2）分子的极性除了与键的极性有关外还与分子的空间构型有关。（引出例题三分子空间构型的判断） 【变式练习2】：、氧是底壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。 （）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用________杂化。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小； 典型例题3：（2007海南）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形a、ABm型分子（A是中心原子）中价电子对数的计算公式 [说明