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化学键与分子结构 原子结构、 原子如何构成分子 核外电子排布 分子的结构 分子与分子之间如何作用 H O的H、O如何成键？ 2 H O 的结构如何？有极性吗？ 2 为什么H O的沸点比H S的沸点高？ 2 2 涉及化学建、分子结构、分子间作用力等 首先要明确一个概念：化学键 ？ 分子中原子之间的相互作用。 化学键一般分为： 离子键、 共价键、 金属键 同时还需明确：为什么要研究分子结构？ # 分子是物质独立存在，并保持其化学性质的最小微粒； 决定 # 分子的结构 分子的性质 决定 物质的性质 Chapter2 化学键和分子结构 §2.1 离子键理论 §2.2 共价键 §2.3 价层电子对互斥理论( 自学 §2.4 分子极性、分子间作用力 和氢键 §2.1 离子键理论 2.1.1 离子键的形成条件 2.1.2 离子键的特征 2.1.3 晶格能 2.1.4 离子的特征及对离子键强 度的影响因素 §2.1 离子键理论 1916 年，德国科学家科塞尔提出： 离子键：原子间发生电子转移，形成正负离子， 并通过静电作用而形成的化学键。 如NaCl 。 【以NaCl为例讲解离子键如何形成】 - + Na ：电负性很小，易失去电子；Na - e — Na Cl：电负性很大，易得到电子；Cl + e- — Cl - 静电引力下，二者相互接近，同时两离子的外层 电子之间、原子核之间产生排斥。 引力＝斥力，正负离子间结合成离子化合物。 【可见，离子键的形成包含两步】 1、发生电子转移形成稳定的离子。 2、依靠静电吸引，形成离子键。 形成离子键的具体条件有哪些呢？ 2.1.1 离子键的形成条件 1、元素的电负性差别较大 X 1.7 ，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键； X 1.7 ，不发生电子转移，形成共价键。 2 、易形成稳定的离子 + 2 6 - 2 6 Na 2s 2p ，Cl 3s 3p ，只转移少数电 子就达到稀有气体式的稳定结构。 3 、释放的能量多 Na (s)