2025年高中化学二轮专题复习课堂配套课件 专题三　主观题突破3　化学键、杂化方式与空间结构　分子结构与性质.pdf

化学键、杂化方式与空间结构分子结构与性质

专题三主观题突破3

01

盘点核心知识

(一)化学键

1.化学键的存在

2.共价键

(1)共价键的分类

分类依据类型

σ头碰头

形成共价键的原子键电子云“”重叠

轨道重叠方式π肩并肩

键电子云“”重叠

极性发生

形成共价键的电子键共用电子对偏移

对是否偏移非极性不发生

键共用电子对偏移

分类依据类型

单一个

键原子间有共用电子对

原子间共用电子对

双两个

键原子间有共用电子对

的数目

三三个

键原子间有共用电子对

说明相同原子之间形成的共价键可以是非极性键也可以是极性键，如

O中的共价键是非极性键，而O中的共价键是极性键。

23

(2)配位键

①配位键是一种特殊的共价键，也具有共价键的特征——方

向性和饱和性。

配位键

②形成条件：成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道。

③表示方法：常用“A→B”表示配位键

通常把金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成

的化合物称为配合物。

配合物

多齿配体一个配体中有两个或两个以上的配位原子

说明①一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。

②配体可能有多个配位原子，与中心原子形成螯合物。以铜离子与乙二

胺形成的配离子为例：

(3)部分原子的常见成键数目

常见成

原子举例

键数目

H、F、Cl1—H、—F、—Cl

C、Si4

、、—C≡C—

N3或4

、

常见成

原子