硫酸浓度的测定.docx
硫酸浓度实验报告
实验题目：硫酸浓度的测定一酸碱滴定法
实验者：陈
三实验目的与原理
目的：本方法采用中和滴定法测定硫酸的浓度
原理：用已知浓度的NaOH标准溶液滴定H2SO4，属于强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂，终点显粉红色。其反应方程式如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
实验内容：
实验方法的重复性。
实验方法的可靠性。
其他要解决的问题。
仪器
滴定管，酸式兰线白背50ml2支
移液管，刻度5ml单标线25ml各1只
称量瓶：025X25mm10只
干燥器：0150-0220mm1只
量筒或量杯500，100，1000ml各1只
塑料桶6Kg1只
锥形瓶250ml10只
药品试剂名称
生产厂家
批号
纯度，%
试剂级别
氢氧化钠
莱阳康德化工
2013031931
96
分析纯
盐酸
莱阳康德化工
201305162
36-38
分析纯
酚酞
天津巴斯夫化工分析纯
乙醇
莱阳铁塔95%
分析纯
邻苯二甲酸氢钾
科密欧基准试剂
邻苯二甲酸氢钾
科密欧99.8
分析纯
药品试剂
药品试剂的配制
0.5000mol/L氢氧化钠标准溶液的配制:
配制0.5000mol/L氢氧化钠标准溶液。氢氧化钠的相对摩尔质量40g/moLo
因为：C=n/vn=m实/Mm^=mXP
所以：Cnoh=(mXP)/(MXV)=0.5000moL/L
配制1L0.5000mol/L氢氧化钠标准溶液需要氢氧化钠
20.8333g。称取浓度为96%氢氧化钠20.8333g准确至0.0001g，用不含CO2的水稀释到1000ml贮存容量瓶中，摇匀备用。
注：氢氧化钠标准溶液的浓度控制范围：
欲配浓度C(NaoH)moL/L 浓度范围C(NaoH)moL/L
0.5000 0.4750-0.5250
m-NaoH质量g；
P-NaoH浓度；
M-NaoH摩尔质量；
V-需配溶液体积Lo
0.5000mol/L盐酸标准溶液的配制:
配制1L0.5000mol/L盐酸标准溶液需要浓盐酸41.6134mL。
量取浓盐酸41.6134ml,用不含CO2的水稀释1000mL贮存容量瓶中，摇匀。
5g/500ml酚酞指示剂
称取酚酞5g,用乙醇稀释到500mL刻度线，贮存于容量瓶中摇匀。
实验
氢氧化钠标准溶液浓度的标定原理：
以邻苯二甲酸氢钾（KHCHO）二元弱酸的酸式盐做基准物质，其
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分子仅含一个可与碱作用的H+,用配制好的氢氧化钠标准溶液滴定，达到终点时，溶液呈微碱性，用酚酞作用指示剂。
COOKCOOH+NaoHCOOKCOONa
COOK
COOH
+NaoH
COOK
COONa
H2O
1.基准试剂的制备：
C(NaoH)moL/L
邻苯二甲酸氢钾g
蒸馏水（不含co2）mL
0.5000
3
80
实验步骤
用50ml烧杯恒重（注：没有025x25mm称量瓶），按下述规定称量，称取四份3g邻苯二甲酸氢钾，于105-110C烘干箱中烘干40分钟，移入干燥器中冷却40分钟，恒重后的邻苯二甲酸氢钾基准试剂，称取准确至0.0001g。置于250mL三角烧瓶中，加入80mL规定的体积水，直至全部溶解。加入2滴酚酞指示剂(10g/L)以配好的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色为终点，同时做空白实验。
计算公式：
C(NaoH)=m/【[(v1+f/1000*AV)-V2]X0.2042]
式中：
C(NaoH)—氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度moL/L；
m一称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量g；
0.2042—与1.00mL氢氧化钠标准溶液C(NaoH)=1.000moL/L相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量；
V—滴定用氢氧化钠标准溶液体积ml；1
f一不同标准溶液浓度的温度补正值；
AV—滴定管容量修正值mL(忽略)；
v2—空白消耗氢氧化钠标准溶液体积mL。
备注：所用滴定管未经校正，补正系数忽略。
其标定数据见表1-2和表1-3(采用两种规格的基准试剂)
(1)用邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)标定氢氧化钠溶液
见表1-2。
表1-2
名称
空白
空白
1#
2#
3#
V=mL
0.025
0.025
28.49
28.50
28.48
CNaOH=
moL/L
0
0
0.5157
0.5155
0.5158
从表1-2中可以看出，最大值：0.5158,最小值：0.5155平均
值：0.5157,差值：0.5158-0.5155=0.03%，相对平均误差：
0.03/0.5157=0.05%，小结