硫代硫酸钠浓度的标定及过氧化钙的含量测定.pptx

硫代硫酸钠浓度的标定及过氧化钙含量的测定过氧化钙硫代硫酸钠15级郑大化5黄朝颖实验目的1.检验前两次试验的产品质量2.熟练掌握滴定操作3.自主设计试验，为进一步学习化学知识做基础实验原理?1. 部分见试验书2.含量的测定 法①：利用酸性条件下，过氧化钙和酸反应生成过氧化氢，再用K标准溶液滴定，从而测得其含量，同时可加少量加快反应速率！ 5+2+16==5+2+5 +8w()= 法②：脱水得到的米黄色的过氧化钙，加热至，会迅速分解得到氧化钙和氧气。 2 ==（加热）2CaO+用这一反应，称取一定量的过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度压力下测出氧气体积（PV=nRT）,可计算出过氧化钙的含量法2不做展开介绍法③：间接碘量法实验介绍：实验书中提到的两种方法都用到了/doc/5874971-6087837.html间接碘量法（同学们，什么时候可以用直接碘量法呢？） 实验过程中，通过特定的定量物质将碘离子氧化为定量的碘单质，再通过定量的碘单质滴定出硫代硫酸钠的浓度?法记录滴定前刻度，用硫代硫酸钠滴定至颜色变很浅加50ml水稀释暗处反应5分钟①过量KI?②5ml(1+1)HCl立即盖好记录滴定后刻度重复试验三次，计算平均浓度继续滴定至接近无色或淡绿加淀粉指示剂2ml实验表格1.硫代硫酸钠溶液浓度的标定编号ABC滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)编号ABC(mol/l)用量(ml)滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)(ml)浓度(mol/l)平均浓度(mol/l)法2：纯Cu法?①标准溶液的配置①5~10ml(1+1)HCl转移，并配置成250ml溶液煮沸(为什么?)?②2~3ml 3%2g纯铜记录滴定前刻度，用硫代硫酸钠滴定至颜色变很浅②滴定10ml 20%KI①8ml (1+1) HAc?标准溶液(1:1)氨水至有沉淀②10ml 2% ?记录滴定后刻度重复试验三次，计算平均浓度?10ml 20%3ml 淀粉指示剂滴定至蓝色消失滴定至淡蓝色实验表格编号ABC滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)编号ABC标准溶液用量(ml)溶液浓度(mol/l)滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)(ml)浓度(mol/l)平均浓度(mol/l)2.过氧化钙含量的测定实验介绍：本实验主要是为了检测同学们制得的过氧化钙的纯度 现介绍开始时说的第一种方法记录滴定前刻度，用K滴定至溶液颜色略微发红?几滴0.1mol/l ?30ml 蒸馏水0.1g ?10ml 2mol/l HCl记录滴定后刻度重复试验三次，计算平均浓度?注意事项：K本身就有很深的颜色， 不需要再加入指示剂若测定值相对平均误差大于0.2%需再次测量一份接近无色，但是较浓的水溶液为粉红色，因此的加入量不可过多，否则会对滴定终点有干扰实验表格与前两份类似，请同学们自行设计。法③：间接碘量法30ml 蒸馏水，2ml(1+1)盐酸5ml (100g/l)KI?0.04~0.05g 振荡溶解记录滴定后刻度重复试验三次，计算平均浓度记录滴定前刻度，用硫代硫酸钠滴定至颜色变浅黄色2ml 淀粉指示剂滴定至淡蓝色消失?1.此法用到硫代硫酸钠，很有可能实验室不提供K标准溶液，所以请务必考虑此方法；2.实验表格与前面三个实验类似，请同学们自行设计。THE END