物质分类 胶体(必修一化学第二章第一节完整学案).ppt

致同学们： 相信自己能，并用心去做，一定会攻无不克！ 自在不成人，成人不自在！ 3、分类 小结：分散系及其分类 分散系 1、定义 2、组成 3、分类 小结：胶体 1、定义 2、本质特征 3、分类 4、氢氧化铁胶体的制备 5、胶体的提纯 6、胶体的性质 7、胶体的应用 三、酸碱盐在水溶液中的电离 小结：酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 3、电解质的电离 4、电解质溶液的导电性 四、离子反应及其发生的条件 （1）复分解反应 判断正误的原则： （1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。 （2）化学式拆是否正确； （3）符号是否正确，如：“==”，“ ”，↓，↑等。 （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。 （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。 练习题 1.下列离子方程式错误的是： （ ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 小结：离子反应及其发生的条件 1、离子反应的定义 2、离子方程式 3、离子反应发生的条件 4、离子方程式的书写步骤 5、离子方程式的意义 6、离子共存 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管 活动与探究Ⅱ 探究过程 实验现象 相应化学方程式 1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合 2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓ Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓ 产生的白色沉淀 交流与讨论： 探究过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3 离子反应及其发生的条件 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 1.离子反应 有离子参加的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应都是离子反应 3、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少 ①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）有离子参加的氧化还原反应 ③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： 分析 CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl- 无沉淀生成 没有发生离子反应 无气体生成 无难电离物质生成 4.如何正确书写离子方程式？ （1）、写——写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）、拆——把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3- （3）删——删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （4）查——整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 注意：书写离子方程式应注意的问题： (2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。 (1). 沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。 (3)酸式酸根离