高中化学选修一第四章《化学反应与电能》测试题(含答案解析)(15).docx

高中化学选修一第四章《化学反应与电能》测试题(含答案解析)(15)

一、选择题（每题3分，共45分）

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案：A

解析：A选项，原电池是将化学能转变为电能的装置，A正确；B选项，原电池负极发生氧化反应，B错误；C选项，电子由负极经外电路流向正极，C错误；D选项，原电池的电极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，D错误。

2.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH?2e?=Zn(OH)?；碳棒：$\frac{1}{2}$O?+H?O+2e?=2OH?，据此判断，锌片是（）

A.正极，被还原

B.正极，被氧化

C.负极，被还原

D.负极，被氧化

答案：D

解析：在原电池中，失电子的一极为负极，发生氧化反应。锌片电极反应中锌失电子，所以锌片是负极，被氧化，D正确。

3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3?+Fe=3Fe2?，能实现该反应的原电池是（）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl?溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO?)?溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe?(SO?)?溶液

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO?溶液

答案：A

解析：根据总反应可知，铁作负极，比铁不活泼的金属或能导电的非金属作正极，电解质溶液中含有Fe3?。A选项，符合要求；B选项，电解质溶液中是Fe2?，不符合；C选项，负极是锌，不符合；D选项，电解质溶液是CuSO?，不符合。所以选A。

4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

答案：C

解析：A选项，纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，不是电化学腐蚀，A错误；B选项，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁比锡活泼，铁作负极，加快铁的腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B错误；C选项，在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D选项，应将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，D错误。

5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

答案：B

解析：A选项，电解NaCl水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，不会得到金属钠，A错误；B选项，阳极生成的氯气能将KI中的碘离子氧化为碘单质，碘水呈棕色，B正确；C选项，阴极水电离出的氢离子放电，促进水的电离，阴极附近氢氧根离子浓度增大，滴入酚酞试液，溶液呈红色，C错误；D选项，电解一段时间后，溶液中有氢氧化钠生成，溶液呈碱性，D错误。

6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A.CuCl?（CuO）

B.NaOH（NaOH）

C.NaCl（HCl）

D.CuSO?（Cu(OH)?）

答案：C

解析：A选项，电解CuCl?溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电生成铜，应加入CuCl?恢复原样，A错误；B选项，电解NaOH溶液，实质是电解水，应加入水恢复原样，B错误；C选项，电解NaCl溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，应通入HCl恢复原样，C正确；D选项，电解CuSO?溶液，阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子放电生成铜，应加入CuO恢复原样，D错误。

7.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2

答案：D

解析：串联电路中通过的电子数相等。设通过的电子的物质的量为\(6mol\)，根据\(K?+e?=K\)，生成钾的物质的量为\(6mol\)；根据\(Mg^{2+}+2e?=Mg\)，生成镁的物质的量为\(3mol\)；根据\(Al^{