长春市高中化学选修一第四章《化学反应与电能》经典复习题.pdf

一、选择题

1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应：3Zn＋2KFeO＋8HO充电3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋

24223

放电

4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应：Zn-2e-＋2HO=Zn(OH)＋2H+

22

--FeO2

B．充电时阳极上反应：Fe(OH)-3e＋5OH=＋4HO

342

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1molKFeO生成

24

D．放电时负极附近溶液的碱性增强

答案：B

【详解】

A．根据电池反应式知，电解质溶液显碱性，则放电时负极上锌失电子发生氧化反应，电



极反应式为3Zn6e6OH3Zn(OH)，故A错误；

2

B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为

2

Fe(OH)3e5OHFeO4HO，故B正确；

342

3mol

C．充电时，每转移3mol电子，阴极消耗KFeO的物质的量1mol，而不是生

2463

成，故C错误；



D．放电时，负极电极反应式为3Zn6e6OH3Zn(OH)，反应中消耗氢氧根离

2

子，则溶液碱性减弱，故D错误；

B

故选。

2．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项实验及现象结论

A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素

某同学用锌片和铜片与稀硫酸按原电池装置连接好，发证明此原电池的正极可

B

现两极均有气泡产生，使电流表指针偏转能是锌也可能是铜

向酸化的KMnO溶液通入SO，向反应后的溶液中加入证明SO2被氧化为

42

C

BaCl产生白色沉淀SO2-

24

取某样品溶液少许于试管中，先加入足量浓NaOH溶

D液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸于管口检验，试纸说明该样品中含NH+