高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能--电池（第1课时）原电池的工作原理测试题2 鲁科版选修.doc

第1章第3节 化学能转化为电能--电池 第1课时原电池的工作原理 一、选择题 1. 下列示意图中能构成原电池的是( ) A. A B. B C. C D. D 2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3．关于下列装置说法正确的是（ ） A. 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大 B. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C. 用装置③炼铜时，c极为粗铜 D. 装置④中发生吸氧腐蚀 4．某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A. Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B. Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O C. Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D. CaO＋SiO2CaSiO3 7．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 8．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 9．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 10．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ） A. D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B. B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C. D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D. E2+＞B2+＞A2+＞D2+ 11．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是(　　) A. ①②③ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ②③④ 12．如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中(　　) A. 锌棒是负极 B. 铜棒是负极 C. 锌棒质量增加 D. 铜棒质量减小 13．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A. 原电池中失去电子的电极为阴极 B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 二、非选择题 1