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第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的分类 知识点一　简单分类法及其应用 1. 交叉分类法的应用实例 2. 树状分类法 3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 4.化学反应的分类 思考: 1.请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类，说说你进行分类的依据是什么？有不同的分法吗? 2.根据Na、S单质及其化合物的类别，填写下列标号所表示的化学方程式。 3.有以下6个反应（反应条件略）： A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO 属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 。 知识点二　分散系及其分类 1．分散系的分类 (1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是： ；其中胶体粒子直径的大小为： 。 (2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图： 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象 。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。 (2)聚沉 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有： ①加入电解质溶液；②加入带相反电荷胶粒的胶体； ③加热。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up12(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 [基础能力提升] 1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　) ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　 ③可溶于水的物质 　④电解质　⑤钠盐　 ⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 2．(2015·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是(　　) 物质类别 分类依据 A 酸 电离时能否产生氢离子 B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物 C 胶体 能否发生丁达尔现象 D 强电解质 水溶液中能否完全电离 3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 4．下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　 ⑩CO2 CaO 其中属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 属于酸性氧化物的是 。 第二节　离子反应 知识点一　电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如： (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： 知识点二　离子反应 1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间的反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①在水溶液中进行的复分解反应发生的条件： 生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质。 ②氧化还原反应离子反应发生的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。③发生络合反