高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律.pdf

专题复习（一）原子结构班级姓名

各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。认真填写学案然后核对答案

（答案就在旁边），本讲的例题、、、在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。

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直击考点——知识梳理

一、原子结构

1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结

构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。（答案：葡萄干面包、行星）

2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。

元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要

由决定。

答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。因此元素的种类

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取决于质子数。例如H、H、H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取

决于质子数和中子数。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。

3、微粒之间的关系：

①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数

293Ts）

例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：

117

二、同位素——概念辨析：

同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。注意同位素一定是原子，不能是

分子。由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相

同。但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。另

外，同位素在自然界的丰度恒定不变

同素异形体：同种元素构成的不同单质。因此同素异形体一定是单质。

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。同系

物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为CH。

n2n-2

例题、据报道，科学家已成功合成了少量，与互为，相同质量的

2NNN

442

N和N所含原子个数比为。

42

例题3、下列互为同位素的是（）

A.HB.HO和DOC.金刚石和石墨D.He和He

2和D22223

例题4、HO、DO、TO三者之间_（“是”或“不是”）同位素。分子数相同的HO、DO、

22222

TO的质子数之比为___，电子数之比为________，中子数之比为______，质量数之比为___。

2

答案：例同素异形体，：例