2014届高三化学一轮复习课件第5章物质结构元素周期律第1讲原子结构.ppt

1．了解元素、核素、同位素的定义。 2．了解原子的组成。 3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子 数及其相互关系。 4．了解原子核外电子排布的规律。;1．原子结构及其组成微粒间的关系。 2．核外电子排布规律及应用。 3．元素、核素、同位素的有关辨析。;一、原子的结构 1．原子的构成;2．原子结构中常见的微粒关系 (1)原子;提示　; 二、元素、核素、同位素 1．元素：具有相同 (即 )的同一类原子的总称。 2．核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。可用符号 表示。;3．同位素 概念： 相同而 不同的同一种元素的不同 互称为同位素。 特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。;三、核外电子排布 1．排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的; 2.排布规律 (1)电子一般总是首先排在能量 的电子层里，即最先排在 ，当 排满后，再排 ，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过 个(K层为最外层时，最多不超过 个)，次外层不超过 个，倒数第3层不超过32个。; 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 提示　不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。;两个提醒 原子结构中的两个不一定 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，但质子数和中子 数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核 外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。;两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系;四点说明 有关同位素的四点说明 ①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同， 在元素周期表中占据同一个位置。 ②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种 数。有多少种核素就有多少种原子。 但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位 素。 ③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 ④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完 全相同，物理性质差异较大。;我的纠错 ①不是所有原子核都由质子和中子组成，H无中子。 ②地壳中含量最高的非金属是O不是N。 ③任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电 子数不一定相等。 ④质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和 H2O。 ;必考点37 原子结构相关的四“量”比较 四“量”比较;答案　D;(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。 (3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。; 解析　该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。 答案　C;必考点38 常用特征电子层结构与常见等电子微粒 1．1～20号元素的特殊的电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。;2. 核外电子相等的微粒 (1)“18电子”的微粒; 说明　稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形 成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结 构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同。;【典例2】 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原