高一化学原子结构与元素周期律.ppt

;要点归纳整合;【例1】（2009·四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是;A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4;【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。Z元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2与K2S在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫单质。;;;;;;;;;;;【例2】有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；;③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的元素。 （1）A的名称是______，B位于周期表中第______周期第______族，C的原子结构示意图是_______。 （2）E的单质颜色是______。 （3）A元素与D元素形成化合物的化学式是________。;（4）G的氢化物的化学式为_______。 （5）F的元素符号是______。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是__________，酸性最强的物质的化学式是_______，气态氢化物最稳定的化学式是 ________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_________________。;【解析】据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为ⅦA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质是固体，则E为I；据③知F为He，据④知G为F。;答案：(1)钠 3 ⅡA (2)紫黑色 (3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO4 HF (7)Al(OH)3+OH-====［Al(OH)4］-;;;;;;【例3】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是 ①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③ ;【解析】选A。由“aXm+、bYn+、cZn-、dRm-具有相同的电 子层结构”知，a-m=b-n,即a-b=m-n，故①错；由“阴 上阳下、阴右阳左”知，X、Y、Z、R在周期表中的位置 为： ，则元素的原子序数：a＞b＞c＞d， 故②对；由同周期元素性质递变规律知，元素非金属性 Z＞R，故③对；最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故 ④错。;;;;;;;;;;;;1.（2010·广东高考）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ） A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙;C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D错。;2.（2010·江苏高考）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A．H2O的电子式为 B．4 ℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态) d(液态)d(固态);【解析】选C。A项，H2O为共价化合物，其电子式为 ，A项错；B项，4 ℃时，Kw≠1×10-14，纯 水的pH≠7，B项错；C项，D216O即21H216O，21H216O的质量 数和质子数分别为20和10，C项正确；D项，273 K、 101 kPa时，冰的密度比液