原子结构与元素周期表 新高一化学暑假（人教版）（教师版).pdf
文本预览下载声明
复习材料
第14讲原子结构与元素周期表
1、认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2、能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子
结构之间的相互推导。
3、了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
A
4、知道元素、核素、同位素、X的含义，并能比较它们的不同。
显示全部
文档详情
相似文档
-
原子结构和元素周期表【教师版】新高一化学暑假衔接（人教版）.pdf
复习材料
第16讲原子结构和元素周期表
1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。
2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。
4.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
一、原子的构成源
1．构成原子的微粒
构成原子原子核
-
高一化学《原子结构与元素周期表》教案.pdf
高一化学《原子结构与元素周期表》教案
【教学目标】
1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释
1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图
完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
【教师具备】
多媒体课件
【教学方法】
引导式启发式教学
【教学过程】
【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划
-
高一化学必修二原子结构与元素周期表.doc
必修二
第一章原子结构与元素周期表
一．原子结构
决定决定原子种类中子N〔0〕核素、同位素
决定
决定原子种类
原子核
质量数〔A〕→近似相对原子质量主族元素的化学性质及最高正价和族序数决定元素种类质子Z〔+1〕
质量数〔A〕→近似相对原子质量
主族元素的化学性质
及最高正价和族序数
决定元素种类
原子结构最外层电子数：
电子数:
核外电子电子层数决定内层电子数：
电子层数决定
e〔-1〕
排布规律：分层排布周期序数及原子半径
1、原子中存在的两个关系式是：
①质量关系：质量数A=Z+N；〔1个质子质量约为1.673×10-27Kg，1个中子质量约为1.675×10-27Kg，用其分别与12C
-
4.1.3原子结构与元素周期表——元素周期表的应用 教学设计 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx
4.1.3原子结构与元素周期表——元素周期表的应用教学设计2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
本节课选自2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册，第四章第三节“原子结构与元素周期表——元素周期表的应用”。本节内容是在学习了原子结构和元素周期律的基础上，进一步引导学生掌握元素周期表的结构及其应用。通过本节课的学习，学生能够理解元素周期表的排列规律，掌握周期表中元素的位置及其性质的关系，并能运用周期表解决实际问题。本节课的内容与学生的日常生活和未来学习都有着密切的联系，对于
-
高一化学原子结构与元素周期律.ppt
;要点归纳整合;【例1】（2009·四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是;A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子
C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4;【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。Z元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的
-
原子结构与元素周期表课件-高一上学期化学人教版.pptx
人教版·高中化学·必修1;1、理解元素周期表的编排原则，能标出周期序数和每一列对应的族序数;一、元素周期表的编排原则;一、元素周期表的编排原则;把___________相同的元素，按________________的顺序，从左至右排成的横行。;把相同的元素，按________________的顺序，从上至下排成的纵行。;名称;现在常用的元素周期表有个纵行，它们被划分为个族，
包括族，用表示；族，用表示,除了第Ⅷ族(）这3个纵行组成)，
1个族。;思考：你知道83号元素在周期表中的位置吗？
;思考：你知道87号元素在周期表中的位置吗？
;原子结构与位置;它们分别位于周期表的什么位置？;课堂总结;
-
原子结构与元素周期表课件高一上学期化学人教版2.pptx
4.1原子结构与元素周期表（第1课时）学科：化学教材：人教版(2019)第四章物质结构元素周期律
学习目标1.知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；2.根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图；3.了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用。
1803年，道尔顿模型：原子是构成物质的基本粒子，原子是坚实的、不可再分的实心球。实心球模型1904年，汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子。枣糕模型1911年，卢瑟福原子模型：在原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道绕核运转。行星有核模型原子结构
-
原子结构与元素周期表共2课时课件高一上学期化学人教版.pptx
第一节原子结构与元素周期表;质子;原子表示方法：;1.据报道，医院用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是()
A.72B.19C.59D.125;学习新知二、核素
;阅读教材96-97页的相关内容，回答下列问题：;1.元素：具有相同的一类原子的总称。;如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。;即同一元素的不同核素互称为同位素;4.元素、核素、同位素、同素异形体的辨析;氧有三种同位素：16O、17O、18O;科学家还利用核反应人工制造出很多种同位素。同位素中，有的具有放射性，称为放射性同位素。利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾
-
原子结构与元素周期表课件高一上学期化学人教版.pptx
第一节原子结构与元素周期表;;;以Na+和Cl-为例，完成表格内容。;微粒;常见“10e-”的微粒;知识拓展;;;;结合教材P93页“思考与讨论”，思考原子核外电子排布有何特点和规律？;;;;活动三、核外电子排布的表示方法;;;;离子结构示意图：;第一节原子结构与元素周期表;;;1、周期（横行）;2、族（纵行）;;小结：元素周期表的结构;;;单称：核素;;;;思考讨论（了解）;;;;元素种类及元素位置的推断方法;2.零族定位法;32;b.同周期的相邻ⅡA族、ⅢA族元素，原子序数关系:;【例】下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是();【例】X、Y、Z均为短周期元素
-
4.1原子结构与元素周期表课件高一上学期化学人教版(1).pptx
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时1原子结构
壹贰原子的构成原子核外电子排布知识导航本节重点本节难点
课堂导入原子结构的探索历程318031904191119131926-1935道尔顿汤姆孙卢瑟福玻尔薛定谔实心球模型枣糕模型葡萄干布丁模型玻尔模型电子云模型行星模型
原子结构4【回忆总结】回忆初中学习的原子结构知识，完成下列填空质量很小(可忽略不计)原子核：带1个单位正电荷：不带电核外电子：带1个单位负电荷原子质子中子微观粒子电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×1
-
原子结构与元素周期表课件高一上学期化学人教版.pptx
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质
一、元素周期表与化学性质易失去电子易得到电子不易得失电子请你思考！结合所学知识，试想哪些易得电子，哪些易失电子？
一、元素周期表与化学性质1.元素化学性质与原子最外层电子数的关系①元素分为金属元素何非金属元素（包括稀有气体元素）。金属性最强的元素是铯（Cs不包括放射性元素)，非金属属性最强的元素是氟（F）。CsF
②金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出金属性。失去1个电子钠离子带1个单位正电荷钠原子金属性
③非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，容易得到
-
原子结构与元素周期表第3课时课件高一上学期化学人教版.pptx
原子结构与元素周期表
第3课时;1.知道元素、核素、同位素的含义。
2.掌握核素（原子）的相对原子质量和元素的相对原子质量的联系与区别。;元素、核素、同位素;1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。而精确实验证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如：氢元素的原子核。;?;3.同位素;相同;④应用（同位素分为天然同位素和人造同位素）;4.元素、核素和同位素的判断方法;②分析原子表示符号的几组数字;5.元素、核素、同位素、同素异形体的关系;元素、核素、同位素的区别;元素、核素、同位素的联系;?;?;?;核素（原子）的相对原子质量与元素的相对原子质量;二、元素的相对原
-
原子结构与元素周期表第5课时课件高一上学期化学人教版.pptx
原子结构与元素周期表
第5课时;1.知道卤族元素的原子结构。
2.掌握卤族元素的化学性质和递变规律。;卤族元素;元素名称;卤素单质;1.相似性：;随着原子序数的递增，卤素单质颜色逐渐加深，状态由气态到液态、固态，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。;三、卤素单质的化学性质;三、卤素单质的化学性质;三、卤素单质的化学性质;【思考与讨论】;三、卤素单质的化学性质;【实验一】;【实验二】;【实验三】;四、卤素的原子结构与化学性质的关系;四、卤素的原子结构与化学性质的关系;卤素单质物理性质的相似性;卤族元素的化学性质相似性;1.关于卤族元素，下列说法正确的是()
A．所有卤族元素的微粒都易得电子
B．和F
-
4.1原子结构与元素周期表课件高一上学期化学人教版.pptx
原子结构与元素周期表
(第三课时);
元素周期表如何揭示元素之间的关联?;
元素周期表;
加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠。
4Na+2O?≌2Na?O?
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色。
2Na+2H?O=2NaOH+H?1;
钾与氧气;;
比较K与Na的化学性质
·相似：①都能与水反应生成碱和氢气
②都能与氧气剧烈反应;
元素符号;
1.原子的最外层均为1个电子，易失电子，形成稳定结构
2.钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失电子
高中化学;
金属性判断依据
·单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
钾与水反应比钠与水反应更容易—→金属性：钾钠
·最高价氧化物对应的
-
化学元素周期表与原子结构-元素周期表与原子结构.pptx
化学元素周期表与原子结构元素周期表与原子结构Presentername
Agenda常见元素的性质和应用元素结构与电子排布观察元素周期表结构元素周期表的组织原则元素周期表和原子结构
01.常见元素的性质和应用金属和非金属元素的特性和应用
构成有机物质的基础碳用于制造肥料和保护食品氮气维持生命并促进燃烧。氧气其他常见元素的性质和应用常见元素的特性和用途
氧气维持生命和氧化剂。01氮气保护食品、气体灭火02硫制药、橡胶生产03应用广泛的非金属元素非金属元素的应用
金属元素的导电性电子在金属中排布展示金属元素电子能级结构。金属结构的特点金属元素的原子排列方式决定了其导电性和延展性。自由电子的存在金属