福州十中高三化原子结构与元素周期律专题.doc

福州十一中09届高三化学《原子结构与元素周期律》专题练习（7） 2008-11-6 第 I 卷 一、选择题（每小题只有1个答案符合题意，每小题3分，共4分） 1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 A．C B．N C．O D．P 3.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键 4. （08全国II）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ） A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol 5.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B.原子晶体中只含有共价键，可能是极性键也可能是非极性键。 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 7．8、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较中，正确的是 　A．其氢化物的随核电荷数的增加而 　B．其单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 　C．其阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 　D．其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强9．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 下列说法正确的是A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 1．下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 12A．氢化物的沸点为H2TH2R B．单质与稀盐酸反应的速率为LQ C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 13． R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) A．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 B．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14．俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。关于289Uuq 的下列判断中，正确的是（） A．它的子数为 B．它位于周期表第七周期 C．它属于周期表IVA族 D．它有很强的氧化性 II 卷 二、非选择题（5道题，共58分） 15（8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。 试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液 实验方案 （只填写选用试剂序号） 实验现象 结论 ⑴ 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性： ⑵ 非金属性：Cl＞Br II卷15分） Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z