《无机及化学实验》课件-20_硝酸钾的制备与提纯.ppt

基本实验 实验五 硝酸钾的制备和提纯 目的要求 实验原理 注意事项 无机及分析化学实验 示范操作 目的要求 学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来制备易溶盐的原理和方法。 了解结晶和重结晶的一般原理和方法。 掌握固体溶解、加热、蒸发的基本操作。 掌握过滤（包括常压过滤、减压过滤和热过滤）的基本操作。 实验原理 用NaNO3和KCl制备KNO3 ，其反应式为: NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 当NaNO3和KCl溶液混合时，在混合液中同时存在Na+、K+、Cl-、NO3-， 由这四种离子组成四种盐KNO3、KCl、NaNO3、NaCl同时存在于溶液中。 本实验简单地利用四种盐于不同温度下在水中的溶解度差异来分离出 KNO3结晶。在20℃时除NaNO3外，其余三种盐的溶解度相差不大，随 温度的升高，NaCl几乎不变，NaNO3和KCl改变也不大，而KNO3的溶解 度却增大得很快。这样把NaNO3和KCl混合溶液加热蒸发，在较高温度 下NaCl由于溶解度较小而首先析出，趁热滤去，冷却滤液，就析出溶 解度急剧下降的KNO3晶体。在初次结晶中，一般混有少量杂质，为了 进一步除去这些杂质，可采用重结晶进行提纯。 实验原理 表2—13 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O） 温度/℃ 盐 0 20 40 70 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 138.0 246 KCl 27.6 34.0 40.0 48.3 56.7 NaNO3 73.0 88.0 104.0 136.0 180.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.8 39.8 注意事项 11.3g硝酸钾+10g氯化钾称入100毫升烧杯中； 加20毫升水溶解，如为澄清液不用过滤； 加热到体积约为25毫升时，有大量晶体析出，进行热过滤； 热过滤时，抽滤瓶可放入热水中，若抽滤瓶中有晶体析出，用10毫升热水溶解后转移至烧杯再蒸发； 重结晶时，按照硝酸钾和水1︰1加热溶解后，立刻冷却结晶 产品检验列表处理，参见表2-12。 示范操作 热过滤