硝酸钾晶体的制备上课课件.ppt

专题1课题3

硝酸钾晶体的制备——原理;硝酸钾;化学1：拓展视野

自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。

我国化工专家侯德榜创造的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl

然后别离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。;NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度〔g/100g水〕;①蒸发结晶：;NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

溶解度随温度变化：大小小大;1、制备KNO3晶体;思考：

这样得到的晶体是否纯洁？假设不纯，应如何提纯？;溶解：

按KNO3∶H2O=2∶1

加适量水溶解;思考：请设计一个实验比较粗产品和提纯后产品的纯度大小！;课堂小结;将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，别离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。

(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体A中的少量杂质的方法是_______________.

(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______________.

(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体____(填A或B);能力提升：按要求填空：

〔1〕用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒之外，还有：。

〔2〕KNO3、KCl的溶解度如下：;迁移应用：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：;热过滤装置;水流卷带装置内空气，使内压下降;作业;交流与讨论：;练习：;疑问：怎样看溶解度曲线？〔作业本13题〕;水蒸气烘干装置;讨论：;问题讨论：很多同学在实验中的得到的硝酸钾晶体大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。请结合教材分析可能的原因是什么？;知识回顾;练习：用于别离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏

以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最合

适?〔把选用方法的标号填入括号内〕

〔1〕除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒〔〕

〔2〕把饱和食盐水中的食盐提取出来〔〕

〔3〕除去酒精中溶解的微量食盐〔〕

〔4〕把溴水中的溴提取出来〔〕

〔5〕用自来水制取医用蒸馏水〔〕

〔6〕除去氧化钙中的碳酸钙〔〕

〔7〕别离柴油和水的混合物〔〕;;过滤;①蒸发结晶：;②降温结晶