高中化学必修1学案422铝的重要化合物.doc
第2课时铝的重要化合物
[目标导航]1.了解氧化铝、氢氧化铝的性质和用途。2.掌握氢氧化铝的制备方法。
一、氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物
1.物理性质
(1)色态:白色胶状物质。
(2)溶解性:不溶于水。
2.实验室制备
(1)试剂:常用Al2(SO4)3溶液(或AlCl3溶液)与氨水反应制取氢氧化铝。
(2)现象:生成白色胶状沉淀,加过量氨水,沉淀不溶解。
(3)化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
(4)离子方程式:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)。
3.化学性质
两性氢氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应的氢氧化物。
4.用途
(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净水。
(2)利用其弱碱性,可用作胃酸中和剂。
二、氧化铝(Al2O3)——两性氧化物
1.物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体
难溶
很高
很大
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
Al2O3—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(稀盐酸))反应的离子方程式:Al2O3+6H+,===2Al3++3H2O,,\o(――→,\s\up7(NaOH溶液))反应的离子方程式:Al2O3+,2OH-+3H2O===2[Al?OH?4]-))
两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应的氧化物。
3.用途
(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
三、硫酸铝钾
(1)KAl(SO4)2电离方程式:KAl(SO4)2===K++Al3++2SOeq\o\al(2-,4)。
(2)
【练一练】
1.有关铝及其化合物的说法错误的是()
A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
答案A
解析Al2O3和NaOH能发生反应,熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
2.下列关于Al2O3的说法正确的是()
A.Al2O3也可通过分解反应制得
B.Al2O3加热分解为铝和氧气
C.Al2O3非常致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
D.在酒精灯上灼烧擦去表面氧化铝的铝条,熔化的铝纷纷滴落下来
答案A
3.下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是()
①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3
A.①③⑤ B.②③④
C.①③④ D.①④⑤
答案D
解析Al与酸反应生成铝盐和H2,与碱反应生成偏铝酸盐和H2;Al2O3显两性;NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐,它与强酸反应生成CO2,与强碱反应生成正盐。
4.回答下列问题:
(1)Al(OH)3可以治疗胃酸过多,利用了Al(OH)3的________性质,实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来,适宜选用的试剂是________(填字母)。
a.NaOH溶液b.Ba(OH)2溶液
c.盐酸d.氨水
(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3,用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由:______________________________________________________________。
(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为______________________________________________________________________________。
答案(1)弱碱d
(2)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
一、铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”
1.Al3+―→Al(OH)3或[Al(OH)4]-
(1)Al3+eq\o(――→,\s\up7(弱碱或少量强碱))Al(OH)3:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4),
Al3++3OH-===Al(OH)3↓。
(2)Al3+eq\o(――→,\s\up7(过量强碱))[Al(OH)4]-:
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。
2.Al(OH)3―→Al3+或[Al(OH)4]-
(1)Al(OH)3eq\o(――→,\s\up7(强酸))Al3+:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
(2)Al(OH)3eq\o(―