《硫酸根离子的检验含硫物质的转化》精品教案.docx
一、常见的硫酸盐
硫酸盐
化学式及俗称
用途
CaSO4
CaSO4·2H2O（石膏）
2CaSO4·H2O（熟石膏）
制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率
BaSO4
BaSO4（重晶石）
医疗上用作“钡餐”
CuSO4
CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”
FeSO4
FeSO4·7H2O（绿矾）
制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料
KAl(SO4)2
KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）
二、硫酸根离子的检验
检验原理
Ba2++SO42-===BaSO4↓，BaSO
所需试剂
BaCl2溶液，稀盐酸
操作方法
取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
三、粗盐提纯
粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。
目标产物
杂质离子
除杂试剂
NaCl
Ca2+、Mg2+、SO
____________________________________
【答案】Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
思考与交流
（1）粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有没有要求？
（1）粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有没有要求？
（2）除杂试剂的滴加顺序有什么要求？为什么？
【答案】（1）为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量。
（2）除杂试剂的滴加顺序不唯一，要求是先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液（除去过量的Ba2+）。
一、硫元素的常见价态及性质
价态
-2
0
+4
+6
性质
只有还原性
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
实例
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、SO
SO3、H2SO4、SO
二、常见含硫物质的转化实验
转化目标
加入试剂
现象及方程式
-2→0
Na2S→S
现象：______________________________________________________
方程式：____________________________________________________
0→-2
S→H2S
H2
现象：硫在氢气中燃烧，产生有___________气味的气体
方程式：S+H2eq\o(=====,\s\up7(点燃))H2S
0→+4
S→SO2
O2
现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
方程式：S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2
+4→0
SO2→S
H2S
现象：______________________________________________________
方程式：____________________________________________________
+4→+6
SO2→H2SO4
现象：______________________________________________________
方程式：____________________________________________________
+6→+4
H2SO4→SO2
Cu
方程式：____________________________________________________
【答案】Cl2出现黄色沉淀Na2S+Cl2===2NaCl+S↓
臭鸡蛋
生成黄色固体2H2S+SO2===3S↓+2H2O
溴水溶液橙黄色褪去Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr（答案不唯一）
Cu+2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O
题型一：常见离子的检验
【变1-2】某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（）
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在
【答案】D
【解析】
【详解】
实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误；
答案选D。
【点睛】
检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有