高中化学：分子极性.pdf

高中化学：分子极性 一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1、非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如： 等。 疏水分子是指不溶于水的分子。非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电 荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。水分子是极性分子，根据相似相溶原理， 非极性分子很难溶于水。但疏水分子也可能是极性很大的分子，例如各类脂肪酸， 所以疏水分子不一定是非极性分子！ 2、极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如 HCl、HO 等。 2 2 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。 三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下： （1） 等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。 （2） 为平面形，夹角为104.5°。 （3） 为三角锥形，夹角为107°18”。 （4） S为平面形，夹角为92°。 （5） 为正四面体形，夹角为109°28”。 （6） 为四面体形，夹角不确定。 （7） 为直线形，夹角为180°。 （8） 为平面形，夹角为120°。 （9） 为平面形，夹角为60°。 （10） 为正四面体形，夹角为109°28”。 （11） 为直线形，夹角为180°。 （12） 为平面形，夹角为120°。 注意：中学常见的四面体物质有①CH ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、 ⑦、⑧、⑨共6种。 四、分子极性判断规律。 ①双原子单质分子都是非极性分子。如 等。 ②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。 ③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分 子。如HO、 等是极性分子； 2 等是非极性分子。 ④ 形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为 非极性分子。如 等。若A原子的最外层电子没有全部参与成键， 这种分子一般为极性分子。如 等。