高二--水溶液中的离子平衡专题复习.doc

高二水溶液中的离子平衡复习

弱电解质的电离

强电解质强酸一：强、弱电解质

强电解质

强酸

强碱

强碱

大多数盐

大多数盐

电解质某些金属氧化物

电解质

某些金属氧化物

化合物弱电解质弱酸

化合物

弱电解质

弱酸

纯洁物弱碱

纯洁物

弱碱

物质水和少数盐

物质

水和少数盐

非电解质

非电解质

单质

单质

混合物

混合物

概念辨析：

=1\*GB2⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

=2\*GB2⑵电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。

=3\*GB2⑶判断电解质的强弱看它能否完全电离〔在水溶液或熔化时〕，与其溶解性的大小、导电性强弱无关。

=4\*GB2⑷溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

=5\*GB2⑸分子构成的电解质只可能在水溶液中导电；离子构成的电解质可能在水溶液或熔化状态下都能导电，此法可区分电解质是否含有共价键或离子键。

二：电解质的电离及电离平衡

=1\*GB2⑴强电解质：溶质在水溶液中〔〕电离，用“=”，溶液组成

=2\*GB2⑵弱电解质：溶质在水溶液中〔〕电离，用“”，溶液组成

注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以为主例：

酸式盐的酸式酸根离子的电离情况：NaHCO3=NaHSO4=

=3\*GB2⑶影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型

【题型一】考查电解质的判断

〔1〕以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕

A．B．C．D．

【题型二】考查强弱电解质的证明

方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：=1\*GB3①能否完全电离；=2\*GB3②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；=3\*GB3③弱酸根离子水解呈碱性。其方法〔HA酸为例，延伸至弱电解质〕

=1\*GB4㈠相同条件下，比拟浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，假设HA弱那么是弱酸。

=2\*GB4㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，假设PH=2〔强酸〕，假设PH﹥2〔弱酸〕

=3\*GB4㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，参加足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。

=4\*GB4㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。

=5\*GB4㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，假设PH=4〔强酸〕，假设1﹤PH﹤4〔弱酸〕，〔PH变化越慢那么酸性越弱〕

=6\*GB4㈥同离子效应：往HA溶液中参加其相应的盐〔如NaA〕，假设HA的电离发生移动〔用外加的指示剂显示〕，那么HA为弱酸。

=7\*GB4㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，假设PH﹥7时，HA为弱酸。

〔2〕以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是〔)

A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反响