第三章第二节制取氧气第二课时.ppt

3.2-2高锰酸钾制氧气 一.复习提问 1.过氧化氢在哪两种条件下可以产生氧气? 2.如何检验有氧气生成? 3.什么是催化剂? 4.判断这句话对吗? 过氧化氢里有水和氧气 催化剂只能加快反应速率 没有催化剂化学反应就不能发生 观察活动[实验3-5]用高锰酸钾制取氧气 1.注意事项 (1)在安装仪器时,步骤为从左到右,从上到下; (2)要检察装置的气密性及如何检查; (3)固体药品如何装入试管?试管口塞一团玻璃棉; (4)试管口应向下倾斜(为什么); (5)怎样用酒精灯给试管加热: (6)用什么方法收集,为什么可以用排水法收集,还可以用什么方法收集,该在什么时候开始收集? (7)怎样检验收集到的气体是氧气,如何验满; (8)实验完毕时,应先将导管移开,再熄灭酒精灯(为什么). 看一看 二.实验室制氧气 1.反应原理 (1)过氧化氢 水 +氧气 H O H O O (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO K MnO MnO O (3)氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO KCl O 分解反应 例题：下列反应中属于分解反应的是  １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 实验室制取氧气的步骤的记忆口诀： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 6、注意事项： 三、工业制法： 比一比 布置作业 课本78页1,2题 完成学案相应章节 预习下一节课 * * * * 氧气实验室制法互动练习 加热或二氧化锰 2 2 2 2 加热 4 2 4 2 2 二氧化锰 加热 3 2 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上 其它物质的反应。 ⑵ 判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种 。 1 2 ( ) A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 洒精灯 导 管 集气瓶 水槽 二、实验室制氧气的过程 1.仪器名称: 制取装置 收集装置 排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满 2、收集方法： 向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便 ３、验满方法 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 ４、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 5、操作步骤： （1）连接装置仪器 （2）检查装置的气密性 （3）把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 （4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。 （8）现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）给试管加热。 （6）当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。 （7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 （1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。 原料：液态空气 方法：1.分离液态空气 2.膜分离技术富集空气中的氧气 空气 加 压 降 温 氮气 液氧 氧气 蒸 发 液态空气 工业制法是 物理变化 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A