选四第三章第二节.ppt

1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水 H++OH－=H2O 酸碱中和反应 2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+的物质的量和碱所能提供的OH－物质的量必然相等。 n(H+)=n(OH-) 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知———————————来滴定——————————————————— 通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。 物质的量浓度的酸（或碱） 未知物质的量浓度的碱（或酸） 五、酸碱中和滴定 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 中和反应的实质是H++OH－=H2O 3、原理： 当n（H+)=n(OH-),完全中和 对于一元酸与一元碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 HCl+NaOH=H2O+NaCl C酸V 酸 = C碱V碱 C碱＝ C酸V酸 V碱 C碱 V碱 . V酸 C酸 = 即： C (NaOH) V(NaOH) C(HCl) = V(HCl) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：2５ｍｌ . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 思考 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 5.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球 5、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 中和滴定——主要实验仪器 碱式 酸式 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 20℃ 25mL 50mL ③滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此 读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01mL 0.01 ②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4等） 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无氧化性的物质 注意：氢氟酸腐蚀玻璃呢，既不能用酸式也不能用碱式滴定管盛放 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ＞15.00mL 滴定管的构造 特点 ①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处 ⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 ⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 读数： a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平