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《共价键的极性》学案

【学习目标】

1.知道共价键可分为极性和非极性共价键,能利用电负性判断共价键的极性。

2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,能根据分子的空间结构和键的极性来判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。

【学习过程】

一、认识共价键的极性

1、【学生活动1】

写出Cl2、HCl、H2O、CCl4的电子式和结构式，讨论这些分子中共用电子对是否相同。

2、共价键的极性

从共用电子对是否偏移的角度，共价键可分为____________和______________；

共价键产生极性的原因___________________________________________________。

极性共价键

非极性共价键

实例

成键原子

电子对

成键原子的电性

存在

二、认识分子的极性

1、【演示实验】分子的极性

2、极性分子和非极性分子

像水分子这样，分子中_______________________________________________的分子是极性分子；

像四氯化碳分子这样，分子中__________________________________________的分子是非极性分子；

3、共价键的极性和分子的极性的关系

分子

H2O

CCl4

共价键的极性

分子的极性

______________

决定→__________________________—决定→______________

______________

4、从向量角度判断分子的极性

共价键极性的向量表示：

分子

共价键极性的向量和是否为0

分子的极性

【学生活动2】

根据图2-18，思考和回答下列问题：

(1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?

H2O2Cl2HCl

(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子?

(3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?

HCN?NH3BF3?CH4?CH3ClCH2=CH2

【学生活动3】归纳与整理

常见ABn型分子的极性

类型

实例

键的极性

正电中心与负电中心是否重合

分子的极性

A2

H2、N2

AB

HCl、NO

AB2

(A2B)

CO2、CS2

SO2

H2O、H2S

AB3

BF3

NH3

AB4

CH4、CCl4

*特别地，O3是V形分子，分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性的，端位的两个氧原子呈负电性，故O3为分子。

三、键的极性对化学性质的影响

键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa（pKa=-lgKa）的大小来衡量，pKa，酸性。

【学生活动4】观察表格，思考回答问题。

表2-6不同羧酸的pKa

羧酸

pKa

丙酸(C2H5COOH)

4.88

乙酸(CH3COOH)

4.76

甲酸(HCOOH)

3.75

氯乙酸(CH2ClCOOH)

2.86

二氯乙酸(CHCl2COOH)

1.29

三氯乙酸(CCl3COOH)

0.65

三氟乙酸(CF3COOH)

0.23

1、比较酸性：甲酸____乙酸____丙酸

解释：____________________________________________________________________

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