2015-2016学年《共价键》导学案.docx

第1节　共　价　键第1课时　共　价　键1.知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。2.了解σ键和π键的形成。3.掌握σ键和π键的特征与性质。一、共价键的特征1.饱和性按照共价键的共用电子对理论,一个原子有①几个未成对电子,便可和②几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。?2.方向性除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的③越多,电子在核间出现的④概率越大,所形成的共价键就越⑤牢固,因此共价键将尽可能地沿着⑥电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。二、共价键的类型1.共价键的分类(1)按成键原子间形成的共用电子对是否偏移,共价键可分为⑦极性共价键和⑧非极性共价键。(2)按成键原子间形成的共用电子对的数量,共价键可分为⑨单键、⑩双键和三键。(3)按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键。2.σ键和π键(1)σ键①分类a.s-s σ键由两个s　电子重叠形成的σ键,如H—H。?　　b.s-p σ键由一个s　电子和一个p　电子重叠形成的σ键,如H—Cl。?c.p-p σ键由两个　p电子重叠形成的σ键,如Cl—Cl。?②σ键的特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。③σ键重叠方式:采用“头碰头”的方式重叠。(2)π键①形成p电子和p电子形成π键的过程如图所示:②π键的特征每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成的平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。③π键的重叠方式由两个原子的p电子“肩并肩”重叠而成。形成π键时电子云重叠程度比σ键小,故π键不如σ键牢固。3.价键轨道(1)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称为价键轨道。(2)判断σ键、π键的一般规律共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。1.为什么共价键有饱和性?2.是不是所有的共价键都有方向性?3.试用你所学的原子结构理论知识解释H原子只能结合为H2,而不是以H3的形式存在的原因。探究1:共价键类型关于σ键和π键的比较,下列说法中不正确的是(　　)。A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠C.σ键不能断裂,π键容易断裂D.氢原子只能形成σ键,氧原子可以形成σ键和π键1.两个原子形成1个共价键时一般形成什么类型的共价键?2.为什么σ键一般比π键牢固?3.s轨道与p轨道之间能否形成π键?根据氢原子和氟原子的核外电子排布,下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)。A.两者都为s-s σ键B.两者都为p-p σ键C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键探究2:共价键特征乙烷、乙烯是重要的化工原料。(1)写出乙烷、乙烯的结构式:　　　　　　　　　,　　　　　　　　　。?(2)从结构上分析,乙烯、乙烷中较活泼的是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?1.碳原子为什么可以形成4个共价键?2.碳原子与4个H原子形成共用电子对后是否还能与其他H原子结合?3.σ键能单独存在,那么π键能单独存在吗?下列说法正确的是(　　)。A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小1.下列图形表示形成π键的是(　　)。2.下列不属于共价键成键因素的是(　　)。A.共用电子对在两原子核之间高概率出现　　　　B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中3.N2中含σ键和π键数目分别为(　　)。A.1、2　　　　　　　　　B.1、1　　　　　　　　C.2、2　　　　　　　　　D.2、14.氯气与氢气化合时,只能生成HCl而不能生成H2Cl的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?参考答案知识体系梳理①几个未成对电子　②几个自旋状态相反的电子　③越多　④概率⑤牢固　⑥电子出现概率最大　⑦极性共价键　⑧非极性共价键　⑨单键　⑩双键　三键　σ键　π键　s　s　p　p　化学键的两原子核　旋转　图形不变　轴对称　头碰头　两原子核　镜像　镜像对称　肩并肩　小　牢固　σ键　π键　σ键　σ键　π键　σ键　π键基础学习交流1.因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键,所以共价键有饱和性。