《共价键的形成和类型》名师学案.doc

共价键的形成和类型

[学习目标]

1．知道共价键的形成原因、本质、特征。

2．知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小

3．知道极性键和非极性键的涵义、形成原理

4．理解配位键的形成、表示方式。

[学习重点]共价键的本质、特征、主要类型

[学习内容]

[知识回顾]共价键

（1）定义：之间通过所形成的化学键，叫做共价键。

（2）成键本质：

（3）成键元素：

（4）存在共价键的物质：

（5）影响共价键强弱的主要因素：

规律：一般键长越，键能越，共价键越，分子就越。

（6）共价键的表示方法：电子式、结构式

【练一练】请写出下列物质的电子式和结构式：

H2O、NH3、CCl4、C2H4、H2O2、CO2

【问题1】1、两个成键原子为什么能通过共用电子对结合？

2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？

3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗？

【学生活动一】探究共价键的形成

1、共价键形成的条件

2、共价键形成的本质

成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。

【问题2】为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？

【学生活动二】探究共价键的特征

①具有形成的共价键数=

②具有

【问题3】请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。

【学生活动三】探究共价键的类型

1.按原子轨道的重叠方式分

①σ键：重叠②π键：重叠

σ键和π键的比较：

σ键

π键

成键方向

电子云形状

牢固程度

成键判断规律

共价单键是键，

共价双键中一个是键，另一个是键，

共价叁键中一个是键，另两个为键。

【小试身手】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

2、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？

【问题4】结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移？

2.按共用电子对是否偏移分

①非极性键：两个成键原子吸引电子的能力______(电负性______），共用电子对_______偏移

②极性键：两个成键原子吸引电子的能力______(电负性______），共用电子对______偏移

结论：⑴一般，同种元素的原子间形成_______键，不同元素的原子间形成______键。

⑵在极性共价键中，成键原子电负性差值越大，共用电子对的偏移程度越______，共价键的极性越_______。

【问题5】在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的?

3.配位键——一种特殊的共价键

①定义：由一个原子提供，另一个原子提供形成的共价键。

②表示方法：

③配位键的存在：

【小结本节课】通过本节课的学习，你有何收获？

【实战演练】

1、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.离子化合物可含共价键B.共价化合物可含离子键

C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键

2、下列说法中不正确的是（）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有一个σ键，2个π键

3、下列说法正确的是（）

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键