第2节+第3课时+硝酸　酸雨及防治-2024-2025学年高一化学同步课堂（人教版2019必修第二册）.pptx

第二节氮及其化合物课时3硝酸酸雨及防治人教版2019必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素

素养目标宏观辨识与微观探析：通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。证据推理与模型认知：能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相关性质进行探讨，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，建立对氧化性酸的模型认知。科学探究与创新意识：树立绿色化学理念，在解决酸雨的问题中，体会化学学科的社会价值，增强学生环保意识，培养社会责任感。

教学目标本节重点掌握硝酸的性质及应用。本节难点掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.知道酸雨的成因及防治措施。

新课导入N2NO2NH3Cu(NO3)2物质类别氢化物单质氧化物酸盐-30+2+5+4化合价+1+3NOHNO3碱O2请你回忆！根据氮及其化合物的“价-类二维图”回忆氮元素从低价态到高价态的转化过程！

新课导入请你思考！请你说说得到硝酸的两条路线的意义及化学方程式！雷雨天氮的循环自然界产生硝酸N2NONO2HNO3O2放电O2H2O工业制硝酸的原理N2+O2=2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2ON2+3H22NH3高温高压催化剂酸雨的形成硝酸的工业制法

硝酸的制法和性质壹酸雨及防治贰知识导航

课堂思考请你总结！工业上以空气、水、氨为主要原料制备硝酸思考与讨论硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

01硝酸的制法和性质

课堂探究一、硝酸的制法和性质认识了解探究学习1.硝酸的工业制法现代工业上一般都采用氨催化氧化法制硝酸。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O1molNH3原料，求最多可生产硝酸的物质的量。NH3～NO～NO2～2/3HNO31mol循环操作

课堂探究一、硝酸的制法和性质认识了解探究学习1.硝酸的工业制法生产流程

课堂思考你知道吗？工业生产的浓硝酸为什么可以用铝槽车、铁槽车装运，一旦出现事故有极大的危害！从事故现场视频，你认为硝酸具有哪些性质呢？硝酸的性质

课堂探究一、硝酸的制法和性质重点理解探究学习2.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体，硝酸可以与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸。【注意】硝酸具有强腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风。浓硝酸久置后呈黄色，为什么？

课堂探究一、硝酸的制法和性质重点理解探究学习硝酸泄漏一段时间后的现象红棕色气体是何物质？请写方程式3.硝酸的化学性质HNO3→NO2↑+5+4HNO3→NO2↑+5+4化合价降低+1-2化合价升高0O2↑＋具有氧化性

课堂探究一、硝酸的制法和性质重点理解探究学习3.硝酸的化学性质(1)不稳定性①浓硝酸见光或受热时发生反应②浓硝酸见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。③一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处如何去除浓硝酸的黄色？向浓硝酸中通入氧气（或空气）4NO2+O2+2H2O===4HNO3

请你思考！

硝酸泄漏如何处理？课堂思考消防队员用水枪控制烟雾，用大量水和碱液对现场进行稀释。利用酸的通性

课堂探究一、硝酸的制法和性质重点理解探究学习（2）酸的通性？3.硝酸的化学性质硝酸是一元强酸稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色，浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)②与碱反应:Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③与碱性氧化物反应:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④与弱酸盐反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O①与指示剂反应:?

课堂探究重点理解一、硝酸的制法和性质探究学习3.硝酸的化学性质N2NO2NH3Cu(NO3)2物质类别氢化物单质氧化物酸盐-30+2+5+4化合价+1+3NOHNO3碱NH4NO3强氧化性

课堂探究一、硝酸的制法和性质重点理解探究学习3.硝酸的化学性质（3）强氧化性①硝酸显酸性使石