3.1.2电离平衡 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

新人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2讲电离平衡

【学习任务一】建立弱电解质的电离平衡将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？水冰醋酸CH3COOHCH3COO-+H+电离结合①开始时，v电离和v结合怎样变化？②当v电离=v结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。【思考】

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。1.弱电解质电离平衡 v（电离）v（结合）弱电解质电离平衡状态建立示意图时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态0【学习任务一】建立弱电解质的电离平衡

2.特点 逆弱电解质的电离动动态平衡等v电离=v结合≠0定溶液中各分子、离子的浓度不变变条件改变时，电离平衡发生移动。【学习任务一】建立弱电解质的电离平衡

3.影响因素 内因弱电解质本身的性质（决定性因素）eg：电离程度盐酸醋酸碳酸电离度(α)=n(已电离的电解质分子)n(起始的电解质分子总量)?表示了弱电解质的电离程度的相对强弱电离度【学习任务二】电离平衡的影响因素

当温度变化时候，电离平衡会如何移动？讨论pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH，实验结果如下表所示：温度20℃24℃pH3.053.03(已知pH越小，c(H+)越大)请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？ΔH＞0温度升高，电离平衡正向移动温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大CH3COOHCH3COO?+H+3.影响因素 外因【学习任务二】电离平衡的影响因素

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度导电能力升高温度CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大减小增大增强越热越电离由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。温度3.影响因素 【学习任务二】电离平衡的影响因素

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度导电能力加水CH3COOHCH3COO-+H+越稀越电离减小减小减小增大减弱c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？减小【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？增大【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。正向【学习任务二】电离平衡的影响因素

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度导电能力加水加冰醋酸CH3COOHCH3COO-+H+越稀越电离正向减小减小减小增大减弱正向增大增大增大减小增强1.加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。2.增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，电离程度减小。浓度c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？增大【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？增大【学习任务二】电离平衡的影响因素

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度导电能力通入HCl加NaAc(s)CH3COOHCH3COO-+H+逆向增大减小增大减小增强逆向减小增大增大减小增强同离子左移在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，抑制弱电解质电离，电离程度减小。同离子效应【学习任务二】电离平衡的影响因素

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度导电能力加NaOH(s)加Mg粉CH3COOHCH3COO-+H+正向减小增大减小增大增强正向减小增大减小增大增强化学反应右移加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。发生化学反应【学习任务二】电离平衡的影响因素

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度导电能力升高温度通入HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加水加冰醋酸CH3COOHCH3COO-+H+【学习任务二】电离平衡的影响因素

温度升高温度有利于电离(因为电离是吸热的)浓度稀释有利于电离，电离程度增大加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因增大电解质的浓度，促进电离，电离程度减小同离子效应化学