3.1.2+电离平衡++课件+-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征,理解弱电解质的电离平衡常数概念。

2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。;目标一：掌握弱电解质的电离平衡及其特征,理解弱电解质的电离平衡常数概念。;电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。电离平衡的特征：弱——研究对象是弱电解质的电离等——弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等动——平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡定——平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持恒定变——外界条件改变时，平衡可能会发生移动

;任务2：1.电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。电离平衡也常用电离平衡常数来定量描述电解质电离的限度。请参照化学平衡常数，写出醋酸和一水合氨电离平衡常数的表达式。;3.多元弱酸分步电离，每一步都有自己的电离平衡常数，且各级电离平衡常数逐渐减小。其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。写出H2S的各级电离平衡常数，并从平衡移动原理进行分析它的电离常数逐级减少的原因？;【知识小结】1.弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。2.电离平衡常数的特点①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(碱性)越强。③多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数逐级减小且一般相差很大，Ka1?Ka2?Ka3?···，故溶液中的c(H＋)主要由第一步电离程度决定。④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

;目标二：理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。;2.请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对CH3COOH电离平衡的影响。（CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0）;任务2：1.要促进CH3COOH的电离并使溶液pH增大，可采取哪些措施？;2.图示表示冰醋酸溶解并不断稀释的过程中，溶液中c(H＋)随加水量的变化关系。请解释该变化。