3.1.2 电离平衡常数 强酸与弱酸比较-高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptx

第三章第一节电离平衡第2课时电离平衡常数

1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算(重点)。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型(难点)。3.水溶液中的离子平衡与化学平衡均符合平衡移动原理，可以建立与化学平衡类似的平衡模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。核心素养学习目标

可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么有关？只与温度有关Ka=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)电离平衡与化学平衡类似，请根据化学平衡常数的表达式，推断弱电解质CH3COOH?H＋＋CH3COO－的电离平衡常数的表达式？Ka=c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COOH)创设情景新课引入

【概念学习】(1)准确描述电离平衡常数概念：弱电解质溶液中之比是一个常数，简称电离常数对于AB?A＋＋B－，Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb)c(A+)·c(B-)c(AB)电离生成的各离子浓度乘积未电离分子的浓度【符号表达】(2)电离平衡常数学表达式：(3)意义：表示弱电解质的电离程度。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。任务一、电离平衡常数1.电离平衡常数【问题思考】K的大小与弱电解质电离程度的关系？

(1)25℃不同弱电解质的K(2)不同温度醋酸的K弱电解质KCH3COOH1.76×10-5HNO25.6×10-4HCN6.2×10-10NH3·H2O1.8×10-5温度K0℃1.65×10-510℃1.73×10-520℃1.75×10-525℃1.76×10-5任务一、电离平衡常数【数据分析】结合下表已知不同条件下电离常数的K值，分析影响K的因素有哪些？同温，不同弱电解质，K不同；同弱电解质，不同T，K不同。【归纳小结】(4)影响因素：①同温，不同弱电解质的K取决于弱电解质的性质；(内因)②同一弱电解质的稀溶液，K只与温度有关。(外因)

(1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数25℃KH2CO3Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11H2SO3Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8?Ka1=?c(H2CO3)?Ka2=??(2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1Ka2Ka3……当Ka1?Ka2时，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。任务一、电离平衡常数【讲解领悟】2.多元弱酸的电离平衡常数为什么？

1.正误判断(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(3)H2CO3的电离常数表达式为Ka＝×××2.已知25℃时Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，0℃时，Ka(HCOOH)______1.8×10－4(填“”“”或“＝”)。任务一、电离平衡常数【评价训练】

?【特别提醒】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a-x)mol·L-1，一般近似为amol·L-1。任务二、电离平衡常数的计算和应用【举例建模】1.电离常数的计算——三段式法

现象：产生气泡?结论：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)任务二、电离平衡常数的计算和应用【探究讨论】向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小?视频导学

(1)根据电离常数判断弱酸(碱)的强弱同温，弱酸Ka越大，电离程度越大，酸性越强；弱碱Kb越大，电离程度越大，碱性越强。(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。任务二、电离平衡常数的计算和应用【归纳小结】2.电离平衡常数的应用

(4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况?任务二、电离平衡常数的计算和应用【归纳小结】2.电离平衡常数的应用

α=×100%或α=×1