_3.1.3.电离平衡常数课件（共20张PPT）2025年上学期高二化学人教版（2025）选择性必修1 (1)（含音频+视频）.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;１．运用平衡常数和转化率的概念理解电离平衡常数和电离度的概念。

２．了解强影响电离平衡常数的因素。

3.了解电离平衡常数的应用。

4.能够运用电离平衡常数和电离度进行简单计算。;;2.以合成氨为例，

写出平衡常数的表达式，;1．概念;(1)一元弱酸HA、弱碱BOH的电离常数：;H3PO4?H++H2PO4-;特点;请写出H2CO3的电离常数;2.电离常数K的影响因素:;3.电离常数的意义及应用

（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。;;比较:已知醋酸的酸性比碳酸强，结合H+的能力强弱

CO32-HCO3-CH3COO-;②影响因素;醋酸溶液;a;;1.0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大

C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，加入0.1mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c（H+）减小;2．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是()

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小;3.将两份浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液分别稀释10倍温度升高10℃（不考虑水和乙酸的挥发），得到Ⅰ、Ⅱ两份溶液，下列说法正确的是（）

A．c（H+）：Ⅰ＜0.1mol?L-1、Ⅱ＞0.1mol?L-1

B．c（CH3COO-）：0.01mol?L-1＜Ⅰ＜Ⅱ

C．新平衡建立中的电离速率：Ⅰ＞Ⅱ

D．电离平衡常数K：Ⅱ＞Ⅰ