基础化学（第9版第四章 缓冲溶液PPT课件.pptx

;;目录;重点难点;缓冲溶液及缓冲机制;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;缓冲溶液pH的计算;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;缓冲容量及缓冲范围;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;缓冲溶液的配制;基础化学（第9版）;为操作方便，常用相同浓度的共轭酸碱配制缓冲溶液。

可采用过量弱酸（碱）与强碱（酸）反应组成缓冲系，如：

HAc(aq,过量)+NaOH(aq)═NaAc(aq)+H2O(l)

优点：

① HCl和NaOH溶液为常备试剂，容易获得。

② 弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。

③ 通常缓冲溶液的pH需要在pH计监控下调整，滴加强碱/酸进行校正。;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;血液中的缓冲系;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;能够抵抗少量强酸、强碱，或适当稀释，保持pH基本不变的溶液称为缓冲

溶液。缓冲溶液一般由具有足够浓度及适当比例的弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，其共轭碱和共轭酸分别是抗酸成分和抗碱成分。缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用是在有足量的抗酸成分和抗碱成分共存的体系中，通过共轭酸碱对的质子转移平衡移动来实现的。;缓冲溶液的pH可用Henderson－Hasselbalch方程式进行计算：;缓冲溶液缓冲作用能力的大小用缓冲容量来进行衡量。缓冲容量的大小与缓

冲溶液的总浓度和缓冲比有关。通常把缓冲溶液的pH从pKa-1到pKa+1的取值范围称为缓冲溶液的有效缓冲范围。

缓冲溶液的配制原则和步骤如下：（1）选择合适的缓冲系；（2）所配缓冲溶液的总浓度要适当；（3）计算所需缓冲系的量；（4）校正。;谢 谢 观 看