医学基础化学缓冲溶液教学课件.ppt

第三章 缓冲溶液（Buffer Solution） 【内容提要】 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 二、缓冲类型 实验1：25 oC 时，纯水的pH=7.00, 在1L纯水溶液中加入0.01 mol的强酸(HCl)或0.01mol强碱(NaOH)，溶液的pH发生了显著变化，改变了5个pH单位。 结论： 纯水易受外加少量强酸或强碱的影响，pH发生显著变化。* 纯水不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的pH保持基本不变的能力。* 实验2： 在1L含HAc和NaAc均为0.1mol·L-1溶液中加入0.01mol的强酸(HCl)，溶液的pH由4.75下降到4.66，仅改变了0.09个pH单位； 若改加入0.01mol强碱(NaOH)，溶液的pH由4.75上升到4.84，也仅改变了0.09个pH单位； 此混合溶液pH改变很小。如用水稍加稀释时，亦有类似现象，即HAc-NaAc溶液pH保持基本不变。 结论： HAc-NaAc混合溶液具有抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释而保持溶液的pH基本不变的能力。 第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理 第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理 第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理 第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理 第一节 缓冲溶液及缓冲作用原理 3.2 缓冲溶液的pH 值The pH of Buffer Solution 1、缓冲溶液pH 值的计算公式 （亨德森- 哈塞尔巴赫方程式） （Henderson Hasselbalch equation） HA (aq) H+ (aq) + A- (aq) [H+][A-] K a = -------------- [HA] [HA] [H+] = Ka -------- [A-] [HA] -log [H+] = -log Ka - log-------  [A-] 3.2 缓冲溶液的pH 值The pH of Buffer Solution [HA] [A-] pH = p K a - log -------- = p K a + log-------- [A-] [HA] [base] pH = p K a + log --------- [acid] 这就是亨德森- 哈塞尔巴赫方程式 （Henderson-Hasselbalch equation） 缓冲溶液的pH 值The pH of Buffer Solution HA的浓度为c(HA) (或称起始浓度,配制浓度)， NaA的浓度为c(NaA)；HA解离部分的浓度为c(HA) 。 则： [HA]平 = c(HA) - c(HA) [A-]平 = c(NaA)+ c(HA) [HA]平≈c(HA) ，[A-]平≈c(NaA) ＝c(A-) * 又可表示为： [A] pH = p K a + log --------- [HA] c(A) pH ≈ p K a + log -----