《医用基础化学》课件-第三章 缓冲溶液.pdf
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的组成
在100mLpH=5.00的HC1溶液中分别加入ImLlmolf1的HC1(强酸)
溶液或ImLlmolL-1的NaOH(强碱)溶液后，HC1溶液的pH发生了显变化，
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《医用基础化学》课件-第三章 缓冲溶液.pdf
第一节缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的组成
在100mLpH=5.00的HC1溶液中分别加入ImLlmolL的HC1（强酸）
溶液或ImLlmobL-1的NaOH（强碱）溶液后，HC1溶液的pH发生了著变化，
1
加酸后pH=2.00,而加碱后pH=12.00o但在100mL浓度均为ImolL-HAc和
NaAcpH=5.）0（混合溶液中，加入同样数量的强酸和强碱，pH改变却很小，加
酸后pH=4.98,而加碱后pH=5.02。如用水稍加稀释时，HAc和NaAc混合溶
液的pH改变的幅度也很小。这说明HAc和NaAc这种由弱酸及其共挽碱组成的
混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持
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基础化学第三章 酸碱平衡、缓冲溶液习题答案.doc
基础化学第三章
习题答案
1、下列说法是否正确，为什么？
(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l倍，则两溶液中的[OH]－都减小到原来的1/2。
答：错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH-]=
(2)中和等体积的0.10mol·L-1盐酸和0.10mol·L-1醋酸，所需0.l0mol·L-1
NaOH溶液的体积不同。
答：错误。原因：nHCl=nHAc 故所需NaOH的摩尔数应相同，体积相同。
2、某溶液含AlCl3 0.050mol·L-1和Na2HPO4 0.020mol·L-1，求此溶液的离子强度。
解：
I =1/2∑CiZi2
=1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (
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医用化学（第三版）课件 -第3章 缓冲溶液.pptx
第三章缓冲溶液;第一节缓冲作用
第二节缓冲溶液的pH值
第三节缓冲容量;引言;缓冲作用的意义;第一节缓冲作用;;缓冲作用：能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而自身的pH值基本不变的作用。
缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。;2.缓冲溶液组成;缓冲溶液的组成:;以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）;以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：;;以HAc-NaAc缓冲溶液为例（加少量水）：;（1）较大浓度的共轭酸、共轭碱是缓冲作用的物质基础。
（2）共轭酸碱物质之间的质子传递平衡是缓冲作用的内在动力。
;【思考题】下列溶液是否具有缓冲作用?;第二节缓冲溶液的pH值计算;……(3-1);Henders
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化学基础 第二版 课件 4-1-2缓冲溶液.pptx
试验：;缓冲溶液;缓冲溶液;缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释的影
响，而能保持pH值基本不变的溶液。;缓冲原理;缓冲原理;1）弱酸及其共轭碱体系HA;计算0.10mol·L-1NH350mL和0.20mol·L-1NH4Cl30mL混合溶液的pH。
K(NH3)=1.79×10-5;判断举例;-;-;缓冲对的浓度相等时，缓冲溶液的pH=pKa
(1)需要一定pH值的缓冲溶液，应当选择pKa值或14-pKb接近pH值的缓冲对;(2)pKa或14-pKb≠pH时，可以适当改变缓冲对的比值，使溶液的
pH值达到要求。;小结
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医用化学基础第四章缓冲溶液.ppt
医用化学基础第四章缓冲溶液;缓冲溶液;人体中常见体液 pH;待测溶液; 1. 缓冲作用
能够对抗外来少许酸、少许碱而保持溶液pH值基础不变 作用称为缓冲作用。
2. 缓冲溶液
含有缓冲作用 溶液称为缓冲溶液。
;缓冲溶液是缓冲pH值 。;二、缓冲溶液 组成和类型;第一类 弱酸及其对应 盐;第二类 弱碱及其对应 盐;酸 来 碱 抗;CH3COOH;
●碳酸—碳酸氢盐
●磷酸氢盐—磷酸二氢盐
●蛋白质—蛋白质盐
;CO2 + H2O; 缓冲溶液在医学中 意义;二、人
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缓冲溶液在医学上的意义药用基础化学缓冲溶液课件.pptx
药用基础化学/缓冲溶液缓冲溶液在医学上的意义
人体血液正常pH值在7.35~7.45之间，血液的pH＜7.35时发生酸中毒;当血液的pH＞7.45时发生碱中毒。血浆中：H2CO3-HCO3?、H2PO4?-HPO42?、HnP(血浆蛋白)-Hn-1P?；其中H2CO3—HCO3?缓冲系在血液中浓度最高，缓冲能力最强，维持血液正常pH值也最重要。红细胞中：H2b(血红蛋白)-Hb?、H2bO2(氧合血红蛋白)-HbO2?、H2CO3-HCO3?、H2PO4￣-HPO42?。缓冲溶液在医学上的意义1.血液中的缓冲体系
血浆中H2CO3-NaHCO3的缓冲原理肾肺CO2+H2OH2CO3+H2O?H
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基础化学（第9版第四章 缓冲溶液PPT课件.pptx
;;目录;重点难点;缓冲溶液及缓冲机制;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;缓冲溶液pH的计算;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;缓冲容量及缓冲范围;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;基础化学（第9版）;缓冲溶液的配制;基础化学（第9版）;为操作方便，常用相同浓度的共轭酸碱配制缓冲溶液。
可采用过量弱酸（碱）与强碱（酸）反应组成缓冲系，如：
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基础化学缓冲溶液讲稿ppt课件.ppt
第四节 缓冲溶液的配制 例 如何配制pH=4.50的缓冲溶液1000mL? 解 (1) 选择缓冲系 由于HAc的pKa= 4.756，接近所配缓冲溶液 pH=4.50，所以可选用HAc-Ac-缓冲系。 (2)?确定总浓度，计算所需缓冲系的量 一般要求具备中等缓冲能力即可，并考虑计算 方便，选用0.10mol·L-1的HAc和0.10mol·L-1 NaAc溶液。应用式(4.5)可得 第四节 缓冲溶液的配制 设 V(NaAc) = x mL 则 ： V(Ac-) = x mL =
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医学基础化学缓冲溶液教学课件.ppt
第三章 缓冲溶液（Buffer Solution） 【内容提要】 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 二、缓冲类型 实验1：25 oC 时，纯水的pH=7.00, 在1L纯水溶液中加入0.01 mol的强酸(HCl)或0.01mol强碱(NaOH)，溶液的pH发生了显著变化，改变了5个pH单位。 结论： 纯水易受外加少量强酸或强碱的影响，pH发生显著变化。* 纯水不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的pH保持基本不变的能力。* 实验2： 在1L含HAc和NaAc均为0.1mol·L-1溶液中加入0.01mol的强酸(HCl)，溶液的pH由4.75下降到4.66，仅
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医学基础化学-第4章-缓冲溶液.ppt
第四章缓冲溶液buffersolution一、缓冲溶液及缓冲机制（二）缓冲机制第二节缓冲溶液pH的计算（二）、缓冲溶液pH计算公式的校正第三节、缓冲容量和缓冲范围一、缓冲容量三、缓冲范围第四节、缓冲溶液的配制（一）、配制方法（二）、标准缓冲溶液第五节血液中的缓冲系当体内酸性物质增加,HCO3-与H3O+结合，平衡左移；体内碱性物质增加时，H3O+结合OH-，H2CO3(CO2溶解)解离，平衡右移，pH明显改变。HCO3-在一定程度上可以代表血浆对体内所产生的酸性物质的缓冲能力，所以常将血浆中的HCO3-称为碱储。若血液的pH小于7.35，则会发生酸中毒(acidosis)；若pH大于7.45，
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基础化学 第章 缓冲溶液.doc
第四章 缓冲溶液
许多反应，往往都需要在一定的pH值条件下才能正常进行，例如，细菌培养、生物体内酶催化反应等。当溶液的pH值不合适或反应过程中溶液的pH值有了较大改变时，都会影响反应的正常进行。人体内的各种体液都具有一定的pH值范围，如正常人血液的pH值范围为7.35～7.45，如超出这个范围，就会出现不同程度的酸中毒或碱中毒症状，严重时可危及生命。怎样才能使溶液（或体液）的pH值基本恒定，这是一个在化学上和医学上都同样重要的问题。
缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
实验表明，分别在1L 0.10mol·L-1NaCl溶液和1L 含HAc和NaAc均为0.10mo
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第四节 缓冲溶液的配制 例 如何配制pH=4.50的缓冲溶液1000mL? 解 (1) 选择缓冲系 由于HAc的pKa= 4.756，接近所配缓冲溶液 pH=4.50，所以可选用HAc-Ac-缓冲系。 (2)?确定总浓度，计算所需缓冲系的量 一般要求具备中等缓冲能力即可，并考虑计算 方便，选用0.10mol·L-1的HAc和0.10mol·L-1 NaAc溶液。应用式(4.5)可得 第四节 缓冲溶液的配制 设 V(NaAc) = x mL 则 ： V(Ac-) = x mL =
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医学基础化学-4章 缓冲溶液.ppt
第4章 buffer solution 4.1 缓冲溶液及缓冲机制 4.2 缓冲溶液pH值的计算 4.3 缓冲容量和缓冲范围 4.4 缓冲溶液的配制 4.5 血液中的缓冲系 缓冲作用机制 4.2 缓冲溶液pH值的计算 二、缓冲溶液pH计算公式的校正 4.3 缓冲容量和缓冲范围 一、缓冲容量 三、缓冲范围 二、标准缓冲溶液 4.5 血液中的缓冲系 小结： 实验证明：缓冲比大于10 ? 1或小于1 ? 10，即溶液的pH与pKa 相差超过一个pH单位时，几乎丧失缓冲能力。 pH = pKa ± 1 又称有效缓冲范围（buffer effective
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《D缓冲溶液》课件.ppt
《缓冲溶液》课件导学本课件将带领大家深入探索缓冲溶液的奥秘，从基本概念到实际应用，为你揭开缓冲溶液的神秘面纱。我们将通过生动的图片、清晰的图表和丰富的实例，使你对缓冲溶液有一个全面而深入的了解。让我们一起踏上探索之旅吧！
学习目标与课程安排学习目标理解缓冲溶液的概念和组成要素掌握缓冲作用的原理和常见缓冲体系学会计算缓冲溶液的pH值和缓冲容量了解缓冲溶液的制备、保存和应用课程安排缓冲溶液的基本概念缓冲作用的原理缓冲溶液的pH值计算缓冲容量的概念和影响因素缓冲溶液的制备方法缓冲溶液的应用缓冲溶液实验设计和数据分析
什么是缓冲溶液缓冲溶液是一种能够抵抗少量酸或碱加入而使其pH值变化不大的溶液。缓冲溶
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缓冲溶液课件.ppt
緩衝溶液一、同離子效應在弱酸或弱鹼的電解質溶液中，加入與其具有共同離子的強電解質使電離平衡向左移，從而降低了弱電解質的電離度，這種影響叫同離子效應。例如如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶液中完全電離，則Ac－離子濃度增加很多，會使醋酸電離平衡左移，也降低HAc電離度。設在0.10mol·dm-3的HAc溶液中加入固體NaAc，使NaAc的濃度達0.20mol·dm-3，求溶液中的[H+]和電離度?。解：HAc←→H++Ac-開始時相對濃度0.100.2平衡時相對濃度0.1-xx0.2+xx為[H+]平衡常數運算式K?a＝x(0.2+x)/(0.1-x)由於C0/K?a400,且平衡