《医用基础化学》课件-第三章 缓冲溶液.pdf

第一节缓冲溶液及缓冲机制

一、缓冲溶液的组成

在100mLpH=5.00的HC1溶液中分别加入ImLlmolL的HC1（强酸）

溶液或ImLlmobL-1的NaOH（强碱）溶液后，HC1溶液的pH发生了著变化，

1

加酸后pH=2.00,而加碱后pH=12.00o但在100mL浓度均为ImolL-HAc和

NaAcpH=5.）0（混合溶液中，加入同样数量的强酸和强碱，pH改变却很小，加

酸后pH=4.98,而加碱后pH=5.02。如用水稍加稀释时，HAc和NaAc混合溶

液的pH改变的幅度也很小。这说明HAc和NaAc这种由弱酸及其共挽碱组成的

混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH基本不变的能力，我

们把这种溶液称为缓冲溶液b（uffersoluton）。缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵

抗作用称为缓冲作用b（ufferacton）o

常用的缓冲溶液是由足够浓度的共扰酸碱对的两种物质组成的。例如：HAc

一NaAc、NH3-NH4CKNaH2POwNazHPCh等。

组成缓冲溶液的共粗酸碱对被称为缓冲系b［uffersystem）或缓冲对b（uffer

par）o一些常见的缓冲系列在表3-1中。

表3・1常见的缓冲系

缓冲系质子转移平衡〃心(25。0

HAc-NaAcHAc+HOAc+H3O+4.76

2

HCO3-NaHCOH2CO3+H2O一HCOV+HaCT6.35

23

H2C8H4O4-KHCSHO*H2c8H4O4+HO=—HC8HM+W239

442

+

Tris-HCl-Tris**TrisH+HO-=Tris+H3O+8.08

2

NH4CI-NH3NHJ+HO————NH?+H3O+9.25

2

CH^NHfCI-

CH^NH/+HO=^^CH?NH2+HQ+10.63

CH3NH2***2

H3POrNaH2P(%H3PO4+HO一H2PoM+HO+2.16

23

NaH2PO-NaHPO4