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有关物质的量计算 例1：在标况下，1mol的下列物质的体积不相等的是（ ） A、100C时，HCl和水 B、400K时，水和二氧化碳 C、200C时，氧气和空气 D、常温下的Cl2和溴 例2：下列说法错误的是（ ） A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占用相同体积。 B、同温同压下，相同质量的两种任何气，含有相同的分子数。 C、同温同压下，相同物质量的两种气体，占用相同的体积。 D、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO和CO2的混合气体，含有相同的分子数。 例3：在同温同压下，某瓶充满O2的质量为116g，充满CO2的质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、44 例4：下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 7、阿伏加德罗定律的推论 （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 8、阿伏加德罗定律的运用 （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：. *（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ①② 例1：如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D. 例2：按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为__ _ 解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol. ==34.2g/mol 混合气体总物质的量为 =2.92mol体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 1.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1 C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比＞1 D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2 2.标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③②C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③① 3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ） A.26 B.13 C.52 D.78 例1：将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 例2：在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于 例1：常温下，将20 g 14％的NaCl溶液与30 g 24％的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g·mL－1的混合溶液，求：（1）该混合溶液的质量分数。（2）该混合溶液的物质的量浓度。 例2：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S　g，此时饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为 A．mol·L－1B．mol·L－1C． mol·L－1D．mol·L－1 例3、有三种正盐的混合溶液中，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4 mol·L－1 Cl－，则SO 的浓度为 A．0.5 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1 例4、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A.mol/L B. mol/L