原子结构课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

选择性必修2第1章原子结构与性质原子结构南山中学化学组李晓红

教学重难点原子结构示意图序言（贝壳）概念：原子光谱基态、激发态元素周期表1-36号元素核外电子排布泡利原理和鸿特规则电子云与原子轨道电子排布式电子运动状态原子结构

一.原子的构成原子=原子核+核外电子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=质子数(Z)=核外电子数

二.1-18号元素的原子结构示意图

19-36号元素的原子结构示意图钛（Ti）铁（Fe）镍（Ni）铜（Cu）锌（Zn）36镓（Ga）锗（Ge）砷（As）硒（Se）溴（Br）氪（Kr）钴（Co）锰（Mn）钪（Sc）9铬（Cr）钒（V）钾（K）钙（Ca）

二.能层与能级——核外电子分层运动和排布注明：ns能级有1个轨道，np能级有3个轨道，nd能级有5个轨道、nf能级有7个轨道，ng能级有9个轨道；每个原子轨道只能容纳2个自旋方向不同的电子。

三.能量关系能量高低：1.不同能级，一般能层越高能量越高（n越大，能量越高）E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q)2.同一个能层的能量：nsnpndnf……3.同能层、同能级的电子的能量相同，但运动状态不同。

三.基本概念1.基态：最低能量状态（一种微粒只有一种基态）2.激发态：吸收能量跃迁到较高能量状态（激发态不止一种）电子从基态跃迁到各种激发态，吸收能量，产生吸收光谱电子从高激发态回到低激发态或基态，释放能量，产生发射光谱3.原子光谱：用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱4.光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的方法5.构造原理：随着核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序

四.构造原理QPONMLK能级交错、书写顺序（先写低能层）、关注Cr和Cu

五.基态原子核外电子排布式的书写1.写1-18号元素基态电子排布式（自己完成）11-17号元素的简化电子排布式写K、Ca的基态简化电子排布式

2.写21-26号元素基态电子排布式和简化电子排布式27-35号元素原子的基态电子排布式和简化电子排布式

27-35号原子基态电子排布式和简化电子排布式分析：化合价与电子排布的关系（尤其是与最高化合价的关系）

六.基本概念与应用1.简化电子排布式2.价电子层3.价层电子排布式应用1：价层电子数与化合价的关系应用2：主族元素的族序数与价层电子数、最高化合价的关系科学史话：离散的普线

七.电子云与原子轨道1.电子云的定义与意义2.电子云轮廓图的形状分类：s、p、d电子云轮廓图3.原子轨道：表1-2记忆4.电子自旋、泡利原理、鸿特规则5.电子排布轨道表示式：原子N、P和Cr价电子、Fe的价电子6.能量最低原理构造原理：顺序泡利原理：2个电子、自旋相反鸿特规则：优先单独、自旋相同特例：半满、全满、全空

短周期元素的核外电子排布的轨道表示式写Cl、Ar电子轨道表示式

完成16页的思考与讨论

作业：课本17页1-10