天大物化课件第四版 第六章 相平衡.ppt
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天大物理化学第五版第六章_相平衡课件.ppt
精馏原理：将液态混合物同时经多次部分气化和部分冷凝 部分冷凝时气相 部分气化时液相 →易挥发组分纯B →难挥发组分纯A 具有最高(低)恒沸点的二组分系统：精馏后只能得到一个纯组分+恒沸混合物，不能同时得到两个纯组分 §6-6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气—液平衡相图 1．部分互溶液体的相互溶解度 水(A)—苯酚(B)系统 共轭溶液：两个平衡共存的液层 MC——苯酚在水中的溶解度曲线 NC——水在苯酚中的溶解度曲线 C点——高临界会溶点或高会溶点： 当高于C点温度时，苯酚和水 可以按任意比例完全互溶 具有高会溶点的系统： 常见的还有水—
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第六章 相平衡详解.ppt
第六章 相平衡 §6.1 相 律 §6.2 单组分系统相图 根据F = C－P+2，对单组分系统F = 1－P+2 = 3- P，可知P只能是1、2、3。相应的F为2、1、0。不可能有四相共存。分别讨论如下： §6.3 二组分理想液态混合物的气—液平衡相图 对二组分系统 由F = C－P +2 2、温度—组成图 以甲苯(A)—苯(B)系统为例说明。 §6.5 二组分真实液态混合物的气—液平衡相图 2、压力—液相及气相组成图 （p～x和y） (1)一般正偏差系统和一般负偏差系统的压力—组成图：与理想溶液相似。 (2)具有最大正偏差的系统： §6.6 二组分液态
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第六章相平衡.doc
相平衡
6-1 指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F：
(1)I2（s）与其蒸气成平衡；
(2)CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡；
(3)NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡；
(4)取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡；
(5) I2作为溶质在两不相互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1） S-R-=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1
（2） S-R-=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1
（3） S-R-=3-1-1=1；P=2；F=C
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6第六章相平衡摘要.ppt
例：苯酚(A)－苯胺(B)系统 A + B AB R点：稳定化合物的熔点 F＝C-P+1=1-2+1=0 L1、L2：低共熔点 此图相当于两个有低共熔点相图组合在一起。 Q l P t A B A(s)+C(s) A(s)+l l+C(s) C(s)+B(s) L2 l+B(s) C L1 l+C(s) xB R 2.生成不稳定化合物系统的相图 Q l P t A B A(s)+C(s) S1 S2 A(s)+l l+C(s) C(s)+B(s) L l+B(s) C S1’ S2’ L’ a b A + B ? C C：不稳定化合物，只
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第六章,相平衡.ppt
第六章 相平衡; §6.1 相律;注：对于相数p的确定，有几条原则：
? 气体： 体系中无论有多少种气体存在，都只有一个相，即气相。如空气。
? 液体： 由于不同种的液体的互相溶解程度不同，一个液体体系中可能存在一个（水加醇）或几个液相（水加苯、水加苯加汞）。
? 固体： 体系中有一种固体，不论其数量多少，就算一个相，增加一种固体，就增加了一个相。同种固体，晶型不同，几种晶型共存，就有几个相。
? 没有气相，或讨论时不考虑气相的体系，称为“凝聚体系”。;2、相律;解：S = 3，R = 1，R’ = 0
C = S – R - R’ = 3 -1 – 0 = 2，
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第六章 相平衡_1.pdf
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B
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第六章相平衡(修改)详解.ppt
引言 基本要求： 理解相律的推导和意义，会用相律分析系统的自由度数； 2. 掌握单组分系统、二组分气-液 (理想和 真实) 系统各种类型相图的特点和应用； 3. 能用相律分析相图，并用杠杆规则进行计算。（指出各区、线、点的稳定相态、存在的平衡及自由度数） §6-1 相律 一、术语： 相数(P)：系统达平衡时共存相的数目。
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无机材料化学第六章相平衡与相变.ppt
第24页,共34页，星期六，2024年，5月很多无机材料如TiO2、VO2等都具有金红石结构。此结构中，氧离子构成畸变的六方密堆积，其中八面体空隙的1/2被金属离子占据。金红石结构中金属离子八面体共用边形成一维链，链之间共用顶点链接形成三维结构。锐钛矿结构中的阴离子堆积方式与金红石结构相同，金属离子八面体共用边形成锯齿状链。第25页,共34页，星期六，2024年，5月6.5.2二级相变人们将自由能的一级微商描述的热力学量连续变化，而自由能二阶微商描述的热力学量不连续的相变过程称作二级相变。在实际应用中，人们常用热容变化确定二级相变的转变温度。第26页,共34页，星期六，2024年，5月二级相变
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无机材料化学第六章相平衡与相变.ppt
无机材料化学第六章相平衡与相变第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日6.1相平衡和相率6.2单组分体系6.3两组分体系6.4三组分凝聚态体系6.5固体相变6.6Landau理论6.7相变与晶体结构关系的总结第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日6.1相平衡与相律系统中存在的相，可以是稳定，介稳或不稳定的。稳定态指的是系统处在最低的吉布斯自由能状态。在一定的热力学条件下如果系统处在一个吉布斯自由能极小值状态，而不是最小值状态，它就有可能转变到最小值状态；但也可能会以原状态长期存在，因为在局部的自由能极小值与最小值之间，存在着一个势垒，这样的状态称为稳态。当系统的温度压力或对系统的
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第六章相平衡(修改)分解.ppt
引言 基本要求： 理解相律的推导和意义，会用相律分析系统的自由度数； 2. 掌握单组分系统、二组分气-液 (理想和 真实) 系统各种类型相图的特点和应用； 3. 能用相律分析相图，并用杠杆规则进行计算。（指出各区、线、点的稳定相态、存在的平衡及自由度数） §6-1 相律 一、术语： 相数(P)：系统达平衡时共存相的数目。
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第六章 相平衡 天津大学版.pdf
第六章
第六章
相平衡
相平衡
Phases Equilibrium
1
一个单组分系统的相态与其所处的温度、压力
有关。而一个多组分系统的相态，则不仅取决于温
度、压力，还与系统的组成有关。
101.325kPa下 80℃
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南京工业大学物理化学课件——第六章相平衡精要.ppt
§6-1 相 律 一、相、组分、自由度数的概念 1、相与相数 系统中物理性质与化学性质完全均匀的部分称之为相。 系统中所有的相的总数称为相数，以P来表示 相数与相的量无关 (1) 气相时，其相数只有一相。 (2)液相的数目视不同液体间的相互溶解度的不同，可以得出 有几层液体，就有几个相。 (3) 固相，只要系统没有形成固态溶液（又称固溶体），系统中含有几种固体物质，则系统中就有几个固相。 2、组分和组分数： 独立组分，简称组分 ：用来确定平衡系统中各相组成所需要的最少数目的独立物质 组分的数目称为组分数，用C来表示， 组分数的确定是通过物种数来衡量的。 §6-1 相
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物化B(相平衡例题)课件.ppt
物理化学---- 第六章;范竿雇泞烧妖寝栈审寞秋腥踩昨塞渔刷起诧哲载书镑毁外迁变亮狸理密类物化B(相平衡例题)课件物化B(相平衡例题)课件;霜蛔敞疙阵哈钉喇灯拂快它频粱拉岛服出射霓描栋盟访竞拴廖惑揽绑渗侩物化B(相平衡例题)课件物化B(相平衡例题)课件;?1.相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。( )
1 答： ?
2.? 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。( )
2 答： ?
3.? 依据相律，恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( )
3 答： ?;13 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ）
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物化06_,相平衡课件.ppt
四、 分馏原理 （Principle of fractional distillation） 简单的分馏原理 (Simple distillation) l-g相图的应用 蒸馏 XB 冷却水 剩余物 镏出物 x2 T A B xB → o y2 x2 XB y1 缺点：分离不彻底 精馏分离 (Rectification or rectifying) 原理：将气相和液相分别进行反复多次部分液化和反复多次部分汽化 T A B xB → o XB T2 T1 T3 T4 T5 y2 y1 y3 x3 x4 x5 冷凝 塔釜 （加热） 塔顶 A+B（进料） B(l) A(l) 液 汽 精馏塔：
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物理化学简明教程(第四版)第五章+多相平衡.ppt
第五章 多相平衡 第五章 多相平衡 §5.1 相律 §5.1 相律 2．物种数和组分数 系统中所含的化学物质数称为系统的“物种数”，用符号S表示。 足以表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数称为系统的“组分数”，用符号K表示。 若有化学平衡存在，则 组分数 ＝ 物种数 － 独立化学平衡数 例如，PCl5 (g)＝PCl3 (g) + Cl2 (g) 物种数为3，但组分数却为2。 若有其它限制条件R’，则 K=S－R－R? §5.1 相律 §5.1 相