第六章 相平衡 天津大学版.pdf

第六章 第六章 相平衡 相平衡 Phases Equilibrium 1 一个单组分系统的相态与其所处的温度、压力 有关。而一个多组分系统的相态，则不仅取决于温 度、压力，还与系统的组成有关。 101.325kPa下 80℃ 95℃ 100℃ 1mol苯+1mol 甲苯 液 液+气 气 1mol苯+2mol 甲苯 气+液 1mol苯+3mol 甲苯 液 在101.325kPa、95 ℃下： x =0.5 x =0.40 x =0.62 总 l g 将处于相平衡的系统的相态及相组成与系统的温度、 压力、总组成等变量之间的关系用图形表示出来，这种 图称为相图。 2 6-1 相 律 The Phase Rule 6-1 相 律 1.自由度Degrees of freedom 对于H O(l)系统： 2 当p=101.325kPa时，t可以从5℃→95℃; 当t=25 ℃时，p可从100kPa →10MPa 系统有两个独立可变的强度性质：t和p 对于处于气液平衡的纯水系统： 要保持气液两相平衡共存，t与p只能有一个 独立可变。 自由度（F ）：可独立改变而不影响系统 原有相数的变量的数目 3 2.相律的推导 数学原理： F=总变量数－限制方程数 设系统有S个组分，分布于P个相的每一相中 强度性质总数 限制方程个数 T (1) , p (1) , x (1) , x (1) x (1) 每一项中 xB 1 P 个 1 2 S (1) ( 2) (P ) μ μ μ T ( 2) , p ( 2) , x ( 2) , x ( 2) x ( 2) 1(1) 1( 2) 1(P ) 1 2 S μ μ μ 2 2 2   (1) ( 2) (P ) (P ) (P ) (P ) (P ) (P ) μ μ μ T , p , x1 , x 2 x S