高三化学考前最后过一遍.pptx

最后过一遍

高三化学知识点;【必修】

1、过量铁在Cl2中燃烧产物也是FeCl3；

2、焰色实验清洗用稀盐酸不用稀硫酸；

3、不锈钢的主要元素是铁，不是铬和镍；

4、碳酸钠可用作食品用碱或工业用碱；

5、0.1molNa2O2无论与H2O还是CO2反应转移电子数都是0.1NA；

6、Na2O2无论与H2O还是CO2反应产生0.1molO2，转移电子数都是0.2NA；

7、红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4而不是Fe2O3；

8、Li在空气/O2中燃烧产物是Li2O，不是Li2O2；

9、IA碱金属单质的熔沸点由Li到Cs逐渐降低；

10、常温下，Al、Fe在浓硝酸或浓硫酸中钝化是化学变化；

;【必修】

1、实验室制取氨气，不用无水CaCl2干燥；

2、工业炼硅第一步反应得到粗硅和CO不是CO2；

3、工业制硝酸第一步是NH3催化氧化产物是NO不是NO2；

4、铜与浓硫酸常温不反应，加热才反应；

5、关于元素推断：

①宇宙中含量最多/半径最小：H

②短周期半径最大：Na

③最外层电子数=周期数：Be、Al

④各能级全充满：Be、Mg、Zn、Zn2+、Cu+

⑤价电子半满：Fe3+

6、氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，但产物不全是盐和水；;【关于原理大题】

1、反应自发△H、△S判据“小大自发、大小不发、小小低发、大大高发”；

2、恒容或恒压时，充入无关气体，反应速率都不会增大，是不变或减慢速率；

3、活化能大的基元反应是决速步；

4、升高温度对活化能大的基元反应的选择性影响更大；

5、计算K、PH时考虑是否需要使用“近似计算”、应用数学“凑”的思想解题。

6、陌生有机物型电极方程式书写：注意观察有机物基团反应前后的变化，去判断得失电子数。;选必2《物质结构与性质》

1、1种空间运动状态=1个原子轨道

如：C原子：1s22s22p2是4种空间运动状态

O原子：1s22s22p4是5种空间运动状态

2、核外电子运动状态=核外电子数

如：基态O原子核外电子运动状态有8种

3、同一能级/轨道上的电子能量相同

如：①N原子基态：1s22s22p3共有3种不同能量的电子

②P轨道上单电子自旋方向可不同，但能量相同

4、几种常考副族金属基态原子的价层电子排布式

21Sc3d14S224Cr3d54S125Mn3d54S2

26Fe3d64S229Cu3d104S130Zn3d104S2

5、第四周期ⅢA族起（Ga、Ge、As、Se、Br）原子简化电子排布式勿忘3d10如：Ga原子简化电子排布式是[Ar]3d104s24p1

;选必2《物质结构与性质》

6、元素的第一电离能的周期性:应用ⅡA、VA比“邻居”高的原因，认知第二电离能：Na＞Mg等;2、3周期非金属电负性：左上＞右下;8、下列晶胞的结构中属于分子晶体的是（）属于离子晶体的是（）

属于共价晶体的是（）属于混合晶体的是（）;①O3是含有非极性键的极性分子

②AlF3是离子晶体，熔点＞1000℃

③氢键中三原子在一条直线时作用力更强

④邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键是六元环不是五元环

⑤晶胞计算时勿忘：NA、边长参数三次方：a3

1nm=10-7cm1pm=10-10cm

⑥[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形不是正四面体

⑦超分子不是通过化学键形成的分子聚集体，是通过分子间作用力。离子之间也可以形成超分子。

⑨超分子有两大实际例子：“杯酚”分子识别、冠醚识别碱金属

⑩石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，故其具有类似于金属晶体的导电性。;【关于实验大题】

1、酸溶时通常选择硫酸，不用盐酸，∵盐酸一方面有挥发性，另一方面盐酸中的Cl-有还原性，容易被氧化为Cl2；不用硝酸，

∵硝酸有强氧化性，会氧化原料。

2、制备结晶水合物不用蒸发结晶，用冷却结晶

3、回收产品晶体的系列操作：结晶、过滤、洗涤、干燥；其中洗涤的最后一步是用乙醇洗涤，目的是减少产品晶体的损失，除去产品表面的水分更易于干燥；

3、陌生方程式书写：

①写看清是离子方程式还是化学方程式；

②方程式是氧还型还是非氧还型；再依据“搭框架、找平衡、补粒子”去书写

4、定量研究制备陌生物质，注意判断谁过量以少量带入计算产率。