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最后过一遍

高三化学知识点

【必修】

1、过量铁在Cl中燃烧产物也是FeCl；

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2、焰色实验清洗用稀盐酸不用稀硫酸；

3、不锈钢的主要元素是铁，不是铬和镍；

4、碳酸钠可用作食品用碱或工业用碱；

5、0.1molNaO无论与HO还是CO反应转移电子数都是0.1N；

2222A

6、NaO无论与HO还是CO反应产生0.1molO，转移电子数都是

22222

0.2N；

A

7、红热的铁与水蒸气反应，生成FeO而不是FeO；

3423

8、Li在空气/O中燃烧产物是LiO，不是LiO；

2222

9、IA碱金属单质的熔沸点由Li到Cs逐渐降低；

10、常温下，Al、Fe在浓硝酸或浓硫酸中钝化是化学变化；

【必修】

1、实验室制取氨气，不用无水CaCl干燥；

2

2、工业炼硅第一步反应得到粗硅和CO不是CO；

2

3、工业制硝酸第一步是NH催化氧化产物是NO不是NO；

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4、铜与浓硫酸常温不反应，加热才反应；

5、关于元素推断：

①宇宙中含量最多/半径最小：H

②短周期半径最大：Na

③最外层电子数周期数：Be、Al

2++

④各能级全充满：Be、Mg、Zn、Zn、Cu

⑤价电子半满：Fe3+

6、氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，但产物不全是盐

和水；

【关于原理大题】

1、反应自发△H、△S判据“小大自发、大小不发、小小低发、

大大高发”；

2、恒容或恒压时，充入无关气体，反应速率都不会增大，是不

变或减慢速率；

3、活化能大的基元反应是决速步；

4、升高温度对活化能大的基元反应的选择性影响更大；

5、计算K、PH时考虑是否需要使用“近似计算”、应用数学

“凑”的思想解题。

6、陌生有机物型电极方程式书写：注意观察有机物基团反应前

后的变化，去判断得失电子数。

选必2《物质结构与性质》

1、1种空间运动状态1个原子轨道

222

如：C原子：1s2s2p是4种空间运动状态

224

O原子：1s2s2p是5种空间运动状态

2、核外电子运动状态核外电子数

如：基态O原子核外电子运动状态有8种

3、同一能级/轨道上的电子能量相同

223

如：①N原子基态：1s2s2p共有3种不同能量的电子

②P轨道上单电子自旋方向可不同，但能量相同

4、几种常考副族金属基态原子的价层电子排布式

125152

Sc3d4SCr3d4SMn3d4S

212425

62101102

26Fe3d4S