工程热力学教案.pptx

工程热力学教案汇报人：

目录01工程热力学基础02热力学定律03热力学系统与过程05工程热力学应用04热力学循环

工程热力学基础01

热力学定义与基本概念能量守恒定律，即系统内能的增加等于外界对系统做的功与系统吸收的热量之和。热力学第一定律熵增原理，表明能量转换有方向性，自然过程中孤立系统的总熵不会减少。热力学第二定律

热力学性质与状态参数温度是衡量物体热冷程度的物理量，是热力学状态参数之一，如摄氏度和开尔文。温度的概念比热容是单位质量的物质升高或降低1摄氏度所需的热量，是物质热性质的表征。比热容的含义压力是单位面积上的力，是气体或液体状态的重要参数，如大气压和绝对压力。压力的定义

热力学第一定律基础热力学第一定律表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。能量守恒原理焦耳实验验证了热和功的等效性，即一定量的热可以转化为等量的机械功，反之亦然。热功等效内能是系统内部微观粒子动能和势能的总和，是热力学第一定律中的核心概念。内能的概念在不同的热力学过程中，如等压、等容、绝热过程中，能量转换遵循热力学第一定律。热力学过程中的能量转热力学第二定律基础熵是衡量系统无序度的物理量，热力学第二定律指出孤立系统的熵永不减少。熵的概念克劳修斯表述强调热量不能自发地从低温物体流向高温物体，这是第二定律的另一种表述方式。克劳修斯表述卡诺循环是理想热机的理论模型，它展示了热机效率与可逆过程之间的关系。卡诺循环

热力学定律02

热力学第一定律详细解析热力学第一定律表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。能量守恒与转换01内能是系统内部微观粒子运动和相互作用的总和，热力学第一定律涉及内能的变化。内能的概念02

热力学第二定律详细解析能量守恒定律，即系统内能量的增加等于外界对系统做的功与系统吸收的热量之和。热力学第一定律熵增原理，表明能量转换过程中，总有一部分能量以热的形式散失，无法完全转化为功。热力学第二定律

热力学第三定律简介热力学第一定律表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。能量守恒与转换内能是系统内部微观粒子运动和相互作用的总和，是热力学第一定律中的核心概念。内能的概念

热力学定律的工程应用熵是衡量系统无序度的物理量，热力学第二定律指出孤立系统的熵永不减少。熵的概念卡诺循环是理想热机的理论模型，它展示了热机效率与热源温度之间的关系。卡诺循环热力学第二定律定义了不可逆过程，如摩擦和热传递，这些过程无法完全转化为功。不可逆过程

热力学系统与过程03

系统分类与特性温度是衡量物体热冷程度的物理量，是热力学状态参数之一，如摄氏度和开尔文。温度的概念01压力是单位面积上的力，是描述气体或液体状态的重要参数，如大气压和绝对压力。压力的定义02比热容是单位质量的物质升高或降低1度所需的热量，是物质热性质的表征，如水的比热容。比热容的含义03

热力学过程的分类热力学第一定律表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。能量守恒原能是系统内部微观粒子动能和势能的总和，是热力学第一定律中的核心概念。内能概念焦耳实验验证了热和功的等效性，即一定量的热可以转化为等量的机械功。热功等效介绍等压、等容、绝热等热力学过程，以及它们在能量转换中的应用和区别。热力学过程

可逆与不可逆过程能量守恒定律，即系统内能的增加等于外界对系统做的功与系统吸收的热量之和。热力学第一定律01熵增原理，表明能量转换过程中，系统的熵（无序度）总是趋向于增加，不可逆过程。热力学第二定律02

热力学平衡状态热力学第一定律表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。能量守恒与转换内能是系统内部微观粒子动能和势能的总和，热力学第一定律涉及内能的变化。内能的概念

热力学循环04

循环的基本概念熵的概念熵是衡量系统无序度的物理量，热力学第二定律指出孤立系统的熵永不减少。卡诺循环卡诺循环是理想热机的理论模型，它展示了热机效率与温度之间的关系。不可逆过程热力学第二定律说明了实际热力学过程中存在不可逆性，如摩擦和热传递。

常见热力学循环介绍比热容温度0103比热容是单位质量的物质升高或降低1摄氏度所需的热量，是物质热性质的表征，如水的比热容。温度是衡量物体热冷程度的物理量，是热力学状态参数之一，如摄氏度和开尔文。02压力表示单位面积上的力，是气体和液体状态的重要参数，如大气压和绝对压力。压力

循环效率的计算方法能量守恒与转换热力学第一定律表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。0102内能的概念内能是系统内部微观粒子运动和相互作用的总和，热力学第一定律引入了内能变化的概念。

工程热力学应用05

工程热力学在能源转换中的应用表述了热能转换的方向性，即热量不能自发地从低温物体传到高温物体。