2025高考化学一轮复习学案：烃.pdf
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第60讲燃
课［程标准］1.掌握烷妙、烯煌、焕煌和芳香煌的结构与性质。2.了解煌类的重应用。
考点一烷烧、烯烧、快燃
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.烷煌、烯烧、快煌的组成、结构特点和通式
烷碳原子之间全部以单键
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原电池、化学电源-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第28讲原电池化学电源
课［程标准］1.了解原电池及常见化学电源的工作原理。2.能分析、解释原电池的工作原
理，能设简单的原电池和电解池。3.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学
电源的工作原理。
考点一原电池的工作原理
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.概念：把化学能转化为电能的装置。
2.构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。
(2)二看两电极：一般是金属活动性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或
间接接触；③两电极插入电解质溶液。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)
CuSO”溶液
I
学生用书
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反应热的计算-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第27讲反应热的计算
课［程标准］1.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。2.了解中和反应反应热的测方
法。3.掌握盖斯律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
考点一反应热的测燃烧热能源
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.中和反应反应热及其测
(1)中和反应反应热
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2。⑴时所放出的热量。
(2)测原理
(川酸+机碱)-c•(/»-f始)
△H=-
n
-1-1-3-1-1
c=4.18Lg•℃=4.18X10kJ-g•℃；”为生成H2O的物质的量。稀溶液的密
度用1进行计算。
(3)装置如图
简易量热计示意图
(4)注意事项
①隔热层及杯盖的作
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电解原理的综合应用-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第30讲电解原理的综合应用
课［程标准］掌握电解原理在解决工农业生产的实际应用。
|13要点梳理自主落实夯基固本
1.电解原理常见的查点
电解原理及应用是高高频点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装
置图或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。主要查阴、阳极的判断、
电极反应式、电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。
2.“5点”突破电解综合应用题
(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为“阳
氧阴还”。
(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序，正确判断放电的微粒或物质。
(4)出现
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沉淀溶解平衡图像-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第45讲沉淀溶解平衡图像
课［程标准］1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中
子浓度的有关Ksp的计算等。
类型一沉淀溶解平衡图像
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.阳子一阴子单曲线
以BaSCUG)^Ba2+(aq)+SOf(aq)”为例
c(Ba2+)/(mol•Lf
4xIO---a、c处在曲线，Q=p饱和溶液
r
2x10-5-b-.QKp,有沉淀生成
图像展示S5
5c:,(BaS0)=10-X10-5=10-1。
1xIOp4
不饱和溶液
0
555
1XIO2xIO4xlOT
1
c(SOf)/(mol-L-)
在曲线上变化，增大c(SO:)
Z7一
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过渡金属与化工流程-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第14讲过渡金属与化工流程
[课程标准]1.了解热点过渡金属及其化合物的转化。2.能用热重分法计算判断金属化
合物的组成。
考点一热重分法的应用
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.设晶体为1mol,其质量为加。
2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3.计算每步固体剩余的质量O余)，
m举
—义100%=固体残留率。
4.晶体中金属质量不再减少，仍在川余中。
5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得机氧，由〃金属：〃氧即可求出失重后物质
的化学式。
|E3核，b突破关键整合能力提升
1.取3.92g摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO7氏。]产品，在隔绝空气的条件下加热至135℃
4
时
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卤素的性质及提取-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第17讲卤素的性质及提取
课［程标准］1.掌握卤素的性质及卤素离子的检验。2.掌握澳、碘单质的提取。
考点一卤素及卤素离子的检验
|口要点梳理自落实夯基固本
1.漠、碘单质的物理性质
性质Br21
2
颜色深红棕色紫黑色
状态液体固体
水中溶解度不大溶解度不大
溶解性
有机溶剂中易溶易溶
①易升华
特性易挥发、有毒
②使淀粉变蓝
2.卤素单质性质的相似性
⑴都能与大多数金属反应：2Fe+3Br2=^2FeBr
3
Fe+b=Feb。
(2)都能与H2反应：H+X=2HXO
22
(3)都能与水反应：X。+H,OmX+HXO(F)例外,2F+2HO=4HF+O2)O
22
(4)都能与碱液(如N
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弱电解质的电离平衡-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第八章
水溶液中的离子反应与平衡
©
第38讲弱电解质的电离平衡
课［程标准］1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.理解弱电解质在水
中的电离平衡，能利电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.电离平衡
在一定条件如（温度、浓度）下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时,电离过
程就达到了平衡状态。
2.电离平衡的特征
障户可逆过程
W-
—。电（离）=。结（合）之0
乩条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的
专二浓度一定
与一条件改变，平衡发生移动
3.外界条件对电离平衡的影响
以0.1mol/L的醋酸溶液为例C（H3coO
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溶液中“粒子”浓度关系-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第42讲溶液中“粒子”浓度关系
课［程标准］L理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌溶液中各组分之间的守
恒关系与大小比较。
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.熟悉两大理论，构建思维基点
(1)电离平衡
①电离过程是微弱的，如H2c03溶液中：
c(H2co3)C(HCC3)c(CO［)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电
离)。如在H2s溶液中H2S、HS,S?-、H+的浓度大小关系是C(H2S)C(H+)C(HS-)c(S2-)。
(2)水解平衡
①水解过程是微弱的。如Na2c。3溶液中：
c(C0|)c(HC
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酸碱中和滴定及拓展应用-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第40讲酸碱中和滴定及拓展应用
课［程标准］1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法知道指示剂选择的方
法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应
用。
考点一酸碱中和滴定
113要点梳理自主落实夯基固本
—.实验原理
1.利用酸碱中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.酸碱中和滴定关键
(1)准确测定标准液的体积;
(2)准确判断滴定终点。
—.实验用品
1.仪器
图A是酸式滴定管,图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
w
0
fc
l
l-l
l
J
kJ
A
2.试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、
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综合实验探究-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第54讲综合实验探究
课［程标准］根据化学实验的目的和要求，能做到：1（）设计实验案；2（）正确选用实验
装置；3（）掌握控制实验条件的法；4（）预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合
理结论；5（）评价或改进实验案。
考点一基于无机物制备的综合实验探究
题型1涉及气体物质的制备
|口要点梳理自主落实夯基固本
一、物质制备流程
三、操作先后流程
1.装配仪器时：先下后上，先左后右。
2.接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出
或（“深”入浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干
燥管应“粗”进“细”出。
3.实验开始时：先
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水的电离和溶液的pH-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第39讲水的电离和溶液的pH
课［程标准］1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握
检测溶液pH的方。
考点一水的电离与水的离子积常数
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.水的电离
+
(1)水的电离方程式为H2O+H2OUH3O++OH-或HO^H+OH-O
2
(2)25℃时，纯水中c(H+)=c(OJT)=i2£10n2LiLZl。任何水溶液中，由水电离出来的
c(H+)与c(OH-)都相等。
2.水的离子积常数
(1)水的离子积常数：Kw=c(H+).c(OH)。
(2)影响因素：只与温度有关,升高温度，跖增大。
(3)适用范围：品不仅适用于纯水，也适用于酸
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醛、酮 羧酸 酯 酰胺-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第62讲醛、酮竣酸酯酰胺
课［程标准］1.掌握醛、酮、炭酸、酯、酰胺的结构与性质。2.掌握醛、酮、竣酸、酯、
酰胺的性质应用。
考点一醛、酮
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.醛、酮的述
(1)醛、酮的念
物质念表示方法
醛由炫基或氢原子与醛基相连的化合物RCHO
O
酮酮，基与两个煌基相连的化合物
R—C—Rz
⑵醛的分类
f饱［和脂肪醛
按煌图不［饱和脂肪醛
,芳香醛
一元醛(甲醛、乙醛、苯甲醛)
按醛基数(二元醛(乙二醛)
饱和一元醛的通式：C“H2,Q(N1),饱和一元酮的通式：C〃H2,Q(N3)。
2.常见的醛、酮及物理性质
名称结构简式状态气味溶解性
甲醛(蚁醛)HCHO气体刺激
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2025高考化学一轮复习第十章化学实验高考真题演练学案.doc
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9-
第十章化学试验
1．(2019·全国卷Ⅱ)下列试验现象与试验操作不相匹配的是()
试验操作
试验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变
答案A
2．(2019·全国卷Ⅲ)下列试验不能达到目的的是()
选项
目的
试验
A
制取较
-
化学平衡状态、化学平衡常数-2025高考化学一轮复习学案.pdf
第33讲化学平衡状态化学平衡常数
课［程标准］1.会用复合判据判断反应进行的方向2.了解化学反应的可逆的特点3.掌
握化学平衡状态的建立以及特征4.了解平衡常数的概念及意义
考点一化学反应的方向
|口要点梳理自主落实夯基固本
1.自发过程
(1)含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程
⑵特点
富能量低能量
(状态,对外做功或放热
有序无序
状态状态
2.燧、病变
(1)燧是度量体系邈程度的物理量，符号为6
(2)影响端大小的因素
①相同条件下，物质不同嫡不同
②同一物质：S(g)S(l)5(s)s
(3)燧变=生成物的总燃一反应物的总嫡
3.化学反应的方向
当AG0时
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2025年高考化学一轮复习：烃.pdf
第28讲煌
备考导航
1.认识并比较烷妙、烯煌、焕煌和芳香煌的组成、结构及质的差异。
复习目标
2.了解煌类在生活、生产中的重要作用。
厂烯（姓［氧化反应