化学平衡移动原理-2025高考化学一轮复习学案.pdf

第35讲化学平衡移动原理

课［程标准］1.理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的响，能用相关理论解释

其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学平衡移动

|口要点梳理自主落实夯基固本

1.化学平衡移动

(1)原因：反应条件改变引起。正羊。逆。

(2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

①。正逆时，平衡向正反应方向移动;

②。正逆时，平衡向逆反应方向移动。

2.响因素

在一定条件下，aA(g)+6B(g)UmC(g)AH0达到了平衡状态，若其他条件不变，改

变下列条件对化学平衡响如下：

条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动

增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动

浓度

减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动

反应前后气体分增大压强向气体体积减小的方向移动

压强(对有气体存子数改变减小压强向气体体积增大的方向移动

在的反应)反应前后气体分

改变压强平衡丕移动

子数不变

升高温度向吸热反应方向移动

温度

降低温度向放热反应方向移动

催化剂同等程度地改变。正、。逆，平衡不移动

3.几种特殊情况说明

(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没响。

(2)“惰性气体”对化学平衡的响。

①恒温、恒容条件：

原平衡体系充独纥体体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一平衡不移动。

②恒温、恒压条件：

.充入惰性气体容器容积增大，各反

应气体的分压减小

，反应前后气体体积不变的反座

平衡不移动

体系中各组分的一1

浓度同倍数减小-

平衡向气体

(等效于减压)反应前后气体体积可变的反应

体积增大的

方向移动

(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的响。

4.勒夏特列原理

如果改变响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移

动。

正［误辨析］

(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发

生移动()

(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时。放减小，。吸增大()

(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()

(4)向平衡体系FeCb+