一轮复习-化学平衡及平衡移动.ppt

注意（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体量的改变不影响平衡的移动。（2）对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；例如：（3）恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响。（4）恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体,会使平衡向气体体积增大的方向移动。（5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。（2）、压强其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。②对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态③压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变而实现的。压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图增大压强减小压强a+b＜c增大压强减小压强ABCDa+b＞c压强对化学平衡的影响例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)t1t2t3V正V逆0t1t2t3V正′=V逆′V正V逆0V正′=V逆′加压减压2、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C课堂练习(3)、温度030201注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2(g)N2O4(g)△H0升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图ABCD3、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体课堂练习CD(4)催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′平衡移动原理（勒沙特列原理）：01如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。02归纳总结课堂练习1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化DSTEP03STEP04STEP01STEP02如果平衡向正反应方向移动，υ正一定增大吗？不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正＞υ逆，υ正不一定是增大。问题研究*******一、可逆反应：2、几点说明：（1）可逆反应用“”表示。（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。例如：由H2和F2化合生成HF，由