化学平衡移动原理(学案).doc

高化学 班级 姓名 学号 1、化学平衡移动的原因：某些条件改变，使v(正)、v(逆)不相等。 2、化学平衡移动的方向 当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下： v(正)＞v(逆)，化学平衡向 移动 v(正)＜v(逆)，化学平衡向 移动 v(正)＝v(逆)，化学平衡 移动 二、勒夏特列原理 1、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向能够减弱(注意：不能抵消)这种改变的方向移动。 2、勒夏特列原理的适用范围——所有动态平衡体系 （1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡 三、外界条件对化学平衡移动的影响 【基础练习】 1．(2007年全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( ) A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2．对已经达到化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）　 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ 　 ） A.逆反应速度增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速度减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 ｘＡ（g）+ ｙＢ（g）ｚＣ（g） 平衡时测得Ａ的浓度为０.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为０.3mol/L 。下列有关判断正确的是（ ） A.x + y ＜ｚ B.平衡向正反应方向移动 C.Ｂ的转化率降低 D.Ｃ的体积分数升高 4．（2010重庆理综，10）COCl2（g） CO（g）+ Cl2;△H0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A ①②④ B ①④⑥ C ②③⑤ D ③⑤⑥ 【提升练习】 1.（2008广东化学，8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 2. (2010广东理综，31) 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛． （2）在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图4，由此图可得出：[来源: 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的_____0(填“”、“=”或“”). 3.可逆反应：Ａ（s）+ D（g） E（g） 0 其逆反应速率随时间的变化曲线图。试根据此曲线填下表： 时间 过程 可能采取认为措施 反应进行方向 3 — ／ — 3-4 ／ 5 — ／ — 5-6 ／ 7 — ／ 【课后练习】 1.（2008天津理综，8）对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A.升温增压 B.降温减压C.升温减压 D.降温增压 2.（2009安徽理综，11）汽车尾气净化的一个反应如下： NO（g）＋CO（g）1/2N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ） 3.(2010安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 恒容的密闭容器中，下列有关说法